Odpovědět:
Ne, nemohou.
Vysvětlení:
Aby se jednalo o redoxní reakci, musí prvky měnit oxidační stavy a to se nestane v reakcích s dvojitou náhradou.
Např
Ag je +1 před a po reakci;
Na je +1 před i po reakci;
Jak NO3, tak Cl jsou -1 před a po reakci;
Není to tedy redoxní reakce.
Jaká je redoxní reakce následujícího případu a předvídání jeho spontánnosti? Učitel chemie demonstruje zkoušku na bromidové ionty probubláváním plynného chlóru opatrně roztokem bromidu sodného.
Chlor má větší elektronegativitu než brom, což má za následek oxidaci bromidu (Br-) a redukci chloru. Chlor má větší afinitu k elektronům než brom, takže přítomnost bromidových iontů a plynného chloru znamená, že extra elektron, který má bromid, by byl převeden na chlor v spontánní a exotermní reakci. ztráta elektronu bromidem je oxidační polovina reakce, zisk elektronu, aby se stal chloridem, je polovina redukce. Bromová kapalina má nahnědlou barvu, takže změna barvy by naznačovala, že došlo k chemické reakci (bromid by byl
Reakce prvního řádu trvá 100 minut pro dokončení 60% rozkladu 60% reakce je čas, kdy 90% reakce skončí?
Přibližně 251,3 minut. Funkce exponenciálního rozpadu modeluje počet molů reaktantů, které zůstávají v daném čase v reakcích prvního řádu. Následující vysvětlení počítá konstantu rozpadu reakce z daných podmínek, a proto zjistí dobu, po kterou reakce dosáhne 90% dokončení. Nechť počet molů reaktantů zůstává n (t), funkce s ohledem na čas. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kde n_0 počáteční množství částic reaktantu a lambda konstantu rozpadu. Hodnota lambda může být vypočtena z počtu molů re
Když se vytvoří 2 moly vody, následující reakce má entalpickou změnu reakce rovnou - "184 kJ". Kolik vody vzniká, když tato reakce vydává "1950 kJ" tepla?
Musí se vytvořit 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" vytvořené z tvorby 2 molů vody (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"