Odpovědět:
Jako teoretická teorie by měla existovat 1,5 pi vazba
Vysvětlení:
MO konfigurace # O_2 ^ + #
Měli byste mít pořadový dluhopis #2.5# v # "O" _2 ^ (+) #. Vzpomínáš si na to # "O" _2 ^ (+) # má jednu # sigma # i dluhopis máte proto #1.5# # pi # dluhopisy průměrný.
OBJEDNÁVKA HOMONUCLEARNÍ DIATOMIKY
Objednávka dluhopisů je mírou pevnosti vazby a navrhuje stabilitu. to je polovina počtu vazeb mínus počet antibondingových molekulárních orbitálů.
# "Bond Order" = ("Lepení e" ^ (-) - "Antibonding e" ^ (-)) / 2 #
# pi # vazby jsou dělány když všechny lalůčky orbitálu se překrývají paralelně (takový jako dva # 2p_x # nebo dva #d_ (xz) # orbitály, kde #X# osa je směrem k vám a # z # osa nahoru).
Můžeš mít optimální překrytí, méně než optimální překrývají se, nebo Ne překrytí. Poorer překrytí lepení odpovídá dolní hodnoty objednávky dluhopisů. Nebo méně překrytí antibondingu odpovídá vyšším hodnotám pořadí dluhopisů (což platí zde).
Struktury # "O" _2 # a # "O" _2 ^ (+) # jsou:
DIATOMICKÝ KYSLÍK JE PARAMAGNETICKÝ
Zatímco Teorie valenčního dluhopisu naznačuje, že kyslík je diamagnetický, Molekulární orbitální teorie správně prokazuje, že kyslík, # "O" _2 #, je paramagnetické.
To znamená, že má nepárové elektrony. Konkrétně, dva nepárové elektrony, jeden v každém # pi # antibonding orbitální (#pi_ (2px) ^ "*" # a #pi_ (2py) ^ "*" #), Kde # z # směr je podél mezilehlé osy.
MO diagram pro neutrální # "O" _2 # je:
Když si vezmeš jeden elektron, vezmeš ho pryč nejvýše obsazený molekulární orbitál. Od té doby #pi_ (2px) ^ "*" # nebo #pi_ (2py) ^ "*" # může fungovat jako takové (jsou to stejné energie), jeden z těchto orbitálů může prohrát elektron, když chceme tvořit # "O" _2 ^ (+) #.
URČENÍ OBJEDNÁVKY
Přirozeně, # "O" _2 # má pořadové číslo dluhopisu #2# což odpovídá pěkně jeho dvojitě vázané Lewisově struktuře.
Dva spojovací elektrony pocházejí vždy z #sigma_ (1s) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2pz) #, #pi_ (2px) #, a #pi_ (2py) # molekulárních orbitálů celkem #10#. Dva protiběžné elektrony, každý pochází z #sigma_ (1s) ^ "*" # a #sigma_ (2s) ^ "*" #a jeden každý z #pi_ (2px) ^ "*" # a #p_ (2py) ^ "*" # molekulárních orbitálů celkem #6#.
# (10 - barva (červená) (6)) / 2 = barva (modrá) (2) #
Když si ho vezmete #pi ^ "*" # antibonding elektron # "O" _2 ^ (+) #, změníme pořadí dluhopisů na:
# (10 - barva (červená) (5)) / 2 = barva (modrá) (2,5) #
Od té doby # "O" _2 ^ (+) # ztratil jeden ze dvou antibonding # pi # elektrony, jeho dluhopisy méně slabé podle polovina. Takže místo toho, aby šel z #1# # pi # spojit #0.5# # pi # dluhopisy, to jde #hhff (1.5) # #hhff (pi) # vazby.
