Jak reakce hydrogenuhličitanu sodného a kyseliny chlorovodíkové podporuje teorii zachování hmoty?

Odpovědět:

Stručně řečeno, hmotnost všech vyvíjených plynů a hmotnost vodních zbytků, kombinovaných, se rovná součtu hmotnosti obou reaktantů.

Vysvětlení:

Sodík #color (darkblue) ("bikarbonát") # # "Na" barva (darkblue) ("HCO" _3) # a kyselina chlorovodíková # "HCl" # reaguje tak, že se vytvoří plynný chlorid sodný, voda a oxid uhličitý - plyn bez zápachu

# "NaHCO" _3 (aq) + "HCl" (aq) až "NaCl" (aq) + "H" _2 "O" (l) + "CO" _2color (fialová) ((g)) #.

Hmotnost systému se nezachová, pokud se reakce odehrává v otevřené nádobě: oxid uhličitý uniká rychle, jak postupuje reakce, takže hmotnost produktů by byla menší než hmotnost reaktantů:

#m ("Reactants") = m ("Produkty") #

#color (bílá) (m ("Reactants")) = m ("Vodný zbytek") + m ("CO" _2) #

#m ("Reaktanty") ge m ("Vodný zbytek") #

Ověřování zachování hmoty pro tuto reakci by proto vyžadovalo zachycení všech plynů produkovaných v systému. Pravděpodobně bude sloužit kuželová baňka se vzduchotěsnou zátkou.

Všimněte si, že vzhledem k tomu, že většina elektronických vah, která se nacházejí ve vědeckých laboratořích, je kalibrována při pokojové teplotě a exotermní povaze této reakce, může být před provedením jakýchkoli dalších měření nutné systém ochladit na počáteční teplotu.