Pokud se 60 litrů plynného vodíku při 546 K ochladí na 273 K při konstantním tlaku, jaký bude nový objem plynu?

Data:-

Počáteční objem# = V_1 = 60 litrů #

Počáteční teplota# = T_1 = 546K #

Konečná teplota# = T_2 = 273 kB #

Konečné Vloume# = V_2 = ?? #

Sol: -

Vzhledem k tomu, že tlak je konstantní a otázka se týká teploty a objemu, tj.

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

#implies V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30liter #

#implies V_2 = 30 litrů #

Proto je nový objem plynu # 30 litr #

Objem uzavřeného plynu (při konstantním tlaku) se mění přímo jako absolutní teplota. Pokud je tlak 3,46-L vzorku neonového plynu při 302 ° K 0,926 atm, jaký by byl objem při teplotě 338 ° K, pokud se tlak nezmění?

3.87L Zajímavý praktický (a velmi běžný) chemický problém pro algebraický příklad! Toto neposkytuje skutečnou rovnici Zákona ideálního plynu, ale ukazuje, jak je jeho část (Charlesův zákon) odvozena z experimentálních dat. Algebraicky se říká, že rychlost (sklon čáry) je konstantní s ohledem na absolutní teplotu (nezávislá proměnná, obvykle osa x) a objem (závislá proměnná nebo osa y). Stanovení konstantního tlaku je nezbytné pro správnost, protože je zapojeno i do plynov

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?

Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá

Nádoba má objem 5 litrů a obsahuje 1 mol plynu. Pokud je nádoba roztažena tak, že její nový objem je 12 L, kolik molů plynu musí být vstřikováno do nádoby pro udržení konstantní teploty a tlaku?

2.4 mol Použijme Avogadroův zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 představuje počáteční podmínky a číslo 2 představuje konečné podmínky. • Identifikujte své známé a neznámé proměnné: color (pink) ("Známé:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol color (green) ("Neznámé:" n_2 • Změnit uspořádání rovnice pro konečné číslo moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Připojte zadané hodnoty, abyste získali konečný počet krtků: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 t