Jak byste určili empirický a molekulární vzorec peroxidu vodíku, který je 5,94% H a 94,06% O a má molární hmotnost 34,01 g / mol?

Odpovědět:

Molekulární vzorec je # "H" _2 "O" _2 "#.

Vysvětlení:

Vzhledem k tomu, že procenta jsou až 100%, můžeme předpokládat, že máme vzorek 100 g, který nám umožní převést procenta na gramy.

# "H": ## 5.94% => "5.94 g" #

#"Ó":## 94.06% => "94.06 g" #

Určete krtky každého prvku

Nejprve je třeba určit molární hodnoty H a O dělením jejich hmotností jejich molární hmotností (atomová hmotnost na periodické tabulce) vg / mol.

# "H": ## 5,94cancel "gH" xx (1 "mol H") / (1,00794cancel "gH") = "5,89 mol H" # #

#"Ó":## 94,06 "g O" xx (1 "mol O") / (15.999 "g O") = "5,88 mol O" #

Určete poměry molekul a empirický vzorec

Protože počet molů pro H a O jsou stejné, molární poměry jsou 1.

Empirický vzorec je # "HO" #

Určete molekulární vzorec.

Hmotnost empirického vzorce je # (1xx1.00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17.007 g / mol" #

Hmotnost molekulárního vzorce je # "34.01 g / mol" #. Pro získání multiplikačního faktoru rozdělte hmotnost molekulového vzorce hmotností empirického vzorce.

# "Multiplikační faktor" = (34.01 "g / mol") / (17.007 "g / mol") = "2.000" #

Pro získání molekulárního vzorce násobte indexy empirických vzorců krát 2.

Molekulární vzorec je # "H" _2 "O" _2 "#.

Odpovědět:

tyto vzorce se používají při řešení problému

n (empirický vzorec) = molekulární vzorec

n = molekulový vzorec hmotnost / empirická vzorec hmotnost

Vysvětlení:

Atomová hmotnost H = 1,008

Atomová hmotnost O = 16

množství vodíku přítomného ve vzorku = 5,94 / 1,008 = 5,8

množství kyslíku přítomného ve vzorku = 94,06 / 16 = 5,8

RATIO: H: O

5.8: 5.8

1: 1

empirický vzorec = HO

n (empirický vzorec) = molekulární vzorec

n = molekulový vzorec hmotnost / empirická vzorec hmotnost

n = 34,01 / 17

=2

2 (HO) = H202

H2O2 je molekulární vzorec.