Odpovědět:
Mezikomolekulární síly ovlivňují bod varu, protože silnější síly z něj činí vyšší bod varu a slabší síly z něj činí nižší bod varu.
Vysvětlení:
Mezimolekulární síla doslova znamená sílu, která se děje mezi molekulami. Existují tři typy intermolekulárních sil;
(nejslabší až nejsilnější)
1. Disperzní síly
2. Dipólové síly
3. Vodíkové vazebné síly
Pokud již víte, co každý z nich je, přeskočte pod diagramy.
Disperzní síla je přirozená gravitace mezi molekulami, což způsobuje, že se velmi mírně táhnou. Disperzní síla se děje s každou molekulou v existenci protože molekuly jsou hmota a hmota má hmotu a všechny masy mají gravitační tah, dokonce jestliže jeho slabý.
Dipólová síla je tah mezi mírně opačně nabitými atomy v molekulách. Přirozeně, málokdy dostanete dokonale vyváženou vyváženou molekulu, kde je magnetická síla každé molekuly stejná. To způsobí, že elektrony sdílené v molekule visí v blízkosti jednoho typu atomu více než oni, což vede k nepatrné variaci v jeho náboji, která nestačí k tomu, aby se z nich stala iontová molekula, ale dost na to, aby přitáhla atomy. mimo molekulu.
Síla vázání vodíku je silná síla, která přitahuje Vodík atomy v molekule na atomy dusíku, kyslíku a fluoru (NOF). Funguje to stejně jako dipólové síly s výjimkou N, O a F mají tak vysokou elektronegativitu, že to často vede pouze k silnému tažení s vodíkem, z nichž oba již ve své vlastní sloučenině, která je důvodem, proč se úplně nerozbili vypnuto.
Dokonalým příkladem pro všechny tři tyto síly je H2O.
Jak je vidět výše, elektrony jsou taženy směrem k kyslíku, protože mají vyšší elektronegativitu, což vede k mírně zápornému náboji.
S tečkovanými čarami, které představují vodíkové vazby (což je také typ dipólové vazby), můžete vidět, jak se molekuly orientují tak, aby se vzájemně přitahovaly k sobě v níže uvedeném diagramu. Protože molekuly mají hmotnost, jsou vždy ovlivňovány disperzí.
Nyní odpovím na otázku…
Mezikomolekulární síly ovlivňují bod varu, protože když se něco vaří, promění se v plyn a část plynů má všechny molekuly rozložené dále od sebe. Jestliže molekuly mají silnější inter-molekulární sílu držet je pohromadě, více energie (teplo je forma energie, změřený teplotou) je potřebný rozbít tuto sílu.
Bod varu můžete změnit přidáním dalšího typu molekuly, která bude interferovat s vazbami přitahujícími molekuly dohromady, což napomáhá šíření molekul a stává se blíže plynnému stavu.
Jedním ze způsobů, jak se pokusit zobrazit vnější molekulu ovlivňující řešení teploty varu, je, pokud si vezmete hrnec vařící vody, pak do ní přidejte ALOT soli a míchejte, aby se rozpustil. pokud jste přidali dostatek soli, voda by měla (téměř) přestat vařit, je to z jiného, ale podobného důvodu, který je příliš dlouhý na to, aby se přidal k této lekci, ale v podstatě tento experiment ukazuje, jak nové molekuly v roztoku mohou ovlivnit vazby, a tedy teplotu varu.