Odpovědět:
Přidat dvě před # HCl # a přidejte dva před # H_2 O # dostat
# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #
Vysvětlení:
Při vyvažování reakcí acidobazická rovnováha obvykle vyvažujete prvky, které jsou prvním kationtem soli a aniontem, zde bariem a chlorem, kyslíkem a vodíkem.
Je důležité znát všechny valence tohoto druhu, abyste se ujistili, že máte správnou sůl, podívejte se na počet vodíku a kyseliny a počet hydroxidů na bázi těchto čísel.
My máme, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #
Nejdřív zvažujeme baryum, na LHS je jeden a jeden na RHS, takže jsme dobří.
Za druhé považujeme chlor, na LHS jeden a dva na RHS, takže musíme mít dva moly / atomy # HCl # ve vzorci.
#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {červená} 2 + H_2O #
Za třetí považujeme kyslík, protože jsou dva #ACH#je v hydroxidu barnatém, na LHS jsou dva kyslík, potřebujeme dva na RHS, takže musí být dva moly / atomy # H_2 O # ve vzorci.
# 2HCl + Ba (OH) _color {red} 2 -> BaCl_2 + barva {červená} 2H_2O #
Nyní spočítáme vodík (měl by být již vyvážený).
Existují dva # HCl # atomy / mol pro dva vodíky a další dva v páru #ACH#v hydroxidu barnatém, celkem čtyři na LHS. Vpravo je celý vodík # H_2 O #, protože dva mají dva atomy / mol # H_2 O #, z nichž každý obsahuje dva vodíky, máme na RHS čtyři vodíky, takže jsou to rovnováhy.
Toto je konečná podoba rovnice, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #
