Jak by mohlo být snížení teploty mrazu CaCl_2 menší než NaCl?

Jak by mohlo být snížení teploty mrazu CaCl_2 menší než NaCl?
Anonim

Odpovědět:

Záleží na tom, zda počítáte na molární nebo hmotnostní bázi. Chlorid vápenatý poskytuje více deprese na bod mrazu krtek než chlorid sodný, ale méně deprese pod bodem mrazu na gram.

Vysvětlení:

Podívejme se, jak je hmotnostní základ odlišný. Řekněme, že máte dvě řešení, z nichž jedno má 50 gramů # "NaCl" # na litr, druhý s 50 gramy #CaCl "_2 # na litr.

Pro # "NaCl" # roztok: Molekulová hmotnost jedné formule je asi # 22.99 + 35,45 = 58,44 "g / mol" #. Rozdělte to na 50 gramů a nezapomeňte, že každý mol # "NaCl" # disociuje dělat dva moly iontů, tedy:

# {({50 "g NaCl"} / "l") (2 "molární ionty")} / {58,44 "g NaCl"} # #

# = 1.711 {"molární ionty"} / "l" #

Tak to udělejme s # "CaCl" _2 # řešení. Molekulová hmotnost jedné jednotky vzorce. T # "CaCl" _2 # je o # 40.08 + (2 x 35,45) = 110,90 "g / mol" #a každý krt # "CaCl" _2 # dělá tři moly iontů v roztoku. Tak:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") (3 "molární ionty")} / (110,90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"molární ionty"} / "l" #

Roztok chloridu vápenatého se stejným počtem gramů na litr činí méně roztoků v roztoku (# 1.353 "molární ionty / l vs. 1.711 mol iontů / l" # #). Roztok chloridu vápenatého má méně deprese na bodech mrazu stejná hmotnostní koncentrace.

Nicméně, vy umět získat mnohem větší hmotnostní koncentraci s roztokem # "CaCl" _2 # než s # "NaCl" #. Takže maximálně možné deprese s bodem mrazu je větší # "CaCl" _2 #.