Odpovědět:
viz. níže
Vysvětlení:
Vyvážený Eqn
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Vyváženým eqn
60 g ethanu vyžaduje 7x32 = 224 g kyslíku
zde je ethan v nadbytku. Kyslík bude plně spotřebován
proto
Spotřebuje se 300 g kyslíku # 60 * 300/224 = 80,36 g # ethan
(270-80,36) = 189,64 g etanu.
Vyváženým eqn
60 g ethanu produkuje 4x44 g CO2
tedy množství produkovaného CO2 =# 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g #
a jeho č. krtků bude #235.72/44# = 5,36 kde 44 je molární hmotnost oxidu uhličitého
Odpovědět:
Vyvážená rovnice je # C_2H_6 + 7 / 2O_2 až 2CO_2 + 3H_2O #
Vysvětlení:
Vyvážená rovnice je # C_2H_6 + 7 / 2O_2 až 2CO_2 + 3H_2O #
Alternativně to může být napsáno jako # 2C_2H_6 + 7O_2 až 4CO_2 + 6H_2O #
Najděte počet molů každého reaktantu:
Pro # C_2H_6 #, s molární hmotností #30# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 270/30 = 9 # # mol #
Pro # O_2 #, s molární hmotností #32# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 300/32 = 9,75 # # mol #
Mohlo by to vypadat, jako bychom měli přebytek # O_2 #, ale pamatujte, že každý #1# # mol # z # C_2H_6 # Povinný #7/2# # mol # z # O_2 #, takže ve skutečnosti máme méně kyslíku, než potřebujeme. Nějaký # C_2H_6 # na konci reakce zůstane nespálený.
Rozdělte #9.375# # mol # podle #7/2# to zjistíte #2.68# # mol # z # C_2H_6 # bude reagovat. Každý mol # C_2H_6 # vyrábí #2# # mol # z # CO_2 #, tak #5.36# # mol # z # CO_2 # budou vyrobeny.
Zbývající částka # C_2H_6 # bude #9-2.68=6.32# # mol #. Najít hmotnost přebytku # C_2H_6 #:
# m = nM = 6,32 * 30 = 189,6 # #G#
