Jaká je hmotnost jednoho molu dusičnanu hořečnatého Mg (NO_3) _2?

Odpovědět:

Dostal mě! Vím, že 1 mol hořčíku má hmotnost 24,3 g.

Vysvětlení:

A vím, že 1 mol dusíku má hmotnost 14,01 g a že 1 mol kyslíku má hmotnost 15,99 g. Myslíte si, že přidáním hmot, vhodně vážených, tj. # 1xxMg + 2xxN + 6xxO #, dosáhli by jste hmotnosti vzorce #Mg (NO_3) _2 #?

Poté, co to uděláte, můžete vidět, zda je váš součet správný. Hodně štěstí.

Odpovědět:

To se rovná molekulové hmotnosti, 147 gramů. Použijte definici krtka.

Vysvětlení:

Krtek je definován jako:

# n = m / (Mr) #

kde:

# m # je hmotnost v gramech.

#Pan# je molekulová hmotnost látky.

Molekulová hmotnost látky se rovná součtu molekulových hmotností atomů, které ji tvoří. Pro tyto atomy:

#Mg: 24,3 #

#N: 14 #

#O: 16 #

Takže molekulová hmotnost:

#Mg (NO_3) _2 = MgN_2O_6 #

# Mr = 23 + 2 * 14 + 6 * 16 #

# Mr = 147 #

Proto:

# n = m / (Mr) #

# m = n * Mr = 1 * 147 = 147gramů #

Molární hmotnost chloridu vápenatého (CaCl2) představuje hmotnost jednoho molu co?

Představuje hmotnost jednoho molu chloridu vápenatého, což je 110,98 * g. Molární hmotnost je hmotnost "Avogadro je číslo" částic, kde "Avogadro číslo" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, a je zkrácen jako N_A. Takže v jednom molu vápníku máme atomy vápníku N_A (dobře ionty vápníku, ale ty jsou skutečně ekvivalentní!) A atomy chloru 2xxN_A. Proč používáme N_A a koncept krtka? To nám umožňuje porovnat makro svět gramů a kilogramů, co měříme na rovnováze, s submikro světem atomů a molekul, z nichž můžeme před

300 g mg se spálí v ohni, aby se vytvořil oxid hořečnatý. konečný produkt váží 4,97. jaký je empirický vzorec pro oxid hořečnatý?

Na (hádaných) datech bychom pro MgO ... bláznovali ... Empirický vzorec je nejjednodušší poměr čísel, který definuje jednotlivé atomy v daném druhu ... A tak v daném problému vyšetřujeme moly hořčíku a kyslíku. "Moly hořčíku" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 x g * mol ^ -1) = 0,0123 mol "molů kyslíku" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1 = 0,0123 * mol A v této hmotě jsou tedy ekvimolární množství hořčíku a kyslíku, takže dostaneme ... empirický vzorec MgO ... ... abychom to formá

Jaká je molární hmotnost dusičnanu měďnatého, Cu (NO_3) _2?

Molární hmotnost CuNO_3 je 125,55 g / mol. Na základě vzorce, který jste mi dal, by tato sloučenina byla ve skutečnosti dusičnan měďnatý. Dusičnan měďnatý je CuNO_3 Než začneme zde, je to tip: atomová hmotnost prvku xx počet atomů daných indexem = molární hmotnost Nejprve chcete mít k dispozici svou praktickou periodickou tabulku, abyste mohli určit atomovou hmotnost Cu, N , O Cu má atomovou hmotnost 63,55 g / mol N má atomovou hmotnost 14,01 g / mol O má atomovou hmotnost 16,00 g / mol Na základě chemického vzorce máme 1 atom Cu, kter