Při 20,0 ° C je tlak par ethanolu 45,0 torr a tlak par methanolu je 92,0 torr. Jaký je tlak páry při 20,0 ° C roztoku připraveného smícháním 31,0 g methanolu a 59,0 g ethanolu?
"65,2 torr" Podle Raoultova zákona lze tlak par roztoku dvou těkavých složek vypočítat podle vzorce P_ "celkový" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 kde chi_A a chi_B jsou molární zlomky složek P_A ^ 0 a P_B ^ 0 jsou tlaky čistých složek. Nejprve se vypočítají molární zlomky každé složky. "59,0 g ethanolu" xx "1 mol" / "46 g ethanolu" = "1,28 mol ethanolu" "31,0 g methanolu" xx "1 mol" / "32 g methanolu" = "0,969 mol methanolu" Roztok má "1,28 mol" + 0,96
Když se 10,0 ml roztoku AgNO3 zpracuje s přebytkem H1 plynu, čímž se získá 0,235 g AgI, jaká je koncentrace roztoku AgNO3?
Koncentrace roztoku AgNO je 0,100 mol / l. K tomuto výpočtu existují tři kroky. Napište vyváženou chemickou rovnici reakce. Převádí gramy AgI molů AgI molů AgNO . Vypočítejte molaritu AgNO . Krok 1. AgNO + HI AgI + HNO Krok 2. Moly AgNO = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO") / (1 "mol AgI") ") = 1.001 × 10 ³ mol AgNO Krok 4. Molarita AgNO =" moly AgNO "/" litrů roztoku "= (1.001 × 10 3" mol ") / (0.0100" L ") = 0.100 mol / L Molarita AgNO je 0,100 mol / l.
Chemik smíchá 200 litrů roztoku, který je 60% kyseliny, s 300 1 roztoku, který je 20% kyseliny. Jaké je procento směsi?
Výsledná směs je 36% kyseliny. Výsledný podíl kyseliny je "objem kyseliny v roztoku" / "objem roztoku" Objem směsi je 200 + 300 = 500 l. Objem kyseliny v prvním roztoku je 0,6 x 200 = 120 l Objem kyseliny ve druhém roztoku je 0,2 * 300 = 60 l. Proto je výsledný podíl kyselé směsi: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%