Dipólový moment NCl je 0,6 D.
Lewisova struktura NCl je
NCl má tři osamocené páry a jeden pár párování. To z ní dělá molekulu AX E.
Čtyři elektronové domény poskytují tetrahedrální elektronovou geometrii. Osamocený pár vytváří trigonální pyramidální tvar molekulárního tvaru.
N a Cl mají téměř přesně stejné elektronegativnosti. Rozdíl elektronegativity je tak malý, že N-Cl vazby jsou nepolární.
Co je tedy zdrojem dipólového momentu? Odpověď: osamocený pár.
Osamocený pár přispěje k dipólovému momentu. Teoretické výpočty ukazují, že podíl sp³ lone na dusíku může být až 1,3 D.
Takže je rozumné, že dipólový moment NCl je 0,9 D.
Jak se liší dipólové a dipólové síly od interakcí vodíkových vazeb?
Viz vysvětlení. Typické dipólové a dipólové síly jsou silné vazby mezi atomy, z nichž některé jsou obvykle zcela elektronegativní. Vazba vodíku je mezi molekulami a je slabou vazbou, která obvykle vyžaduje přítomnost vodíku.
Jaký typ intermolekulární síly by molekuly vody měly? Rozptýlení v Londýně? Dipólový dipól? Nebo vodíkové vazby?
Voda má ve skutečnosti všechny tři typy intermolekulárních sil, z nichž nejsilnější jsou vodíkové vazby. Všechny věci mají Londýnské rozptylové síly ... nejslabší interakce jsou dočasné dipóly, které se tvoří posunem elektronů v molekule. Voda, která má vodík vázaný na kyslík (který je mnohem více elektronegativní než vodík, a tudíž nesdílí tyto vázané elektrony velmi pěkně), tvoří dipóly speciálního typu zvaného vodíkové vazby. Kdykoli
Co jsou dipólová-dipólová síla, londýnské síly a vodíkové síly?
Dipól-dipól, londonské síly, a vodíkové síly jsou kolektivně nazývány vanderwaalské síly dipólové dipólové síly jsou silou přitažlivosti mezi dvěma polárními molekulami, jako je HC1, ve které jeden atom zde má nepatrný náboj a další mírný -ve náboj zdeCl. londonové síly se vyskytují mezi dvěma nepolárními molekulami v důsledku zkreslení elektronového oblaku na krátkou dobu. vodíkové síly jsou vodíkové vazby nebo slabé vazby me