Jaký je vzorec Lewisova elektronového bodu (Lewisova struktura) oxidu dusného (N_2O)?

Dozvěděl jsem se to metodou počítání elektronů a poté přiřazením formální obvinění k určení nejpravděpodobnější distribuce. t valenční elektrony.

Počet mocenství elektrony dostupné ve struktuře jsou:

• # (N #: # 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) #
• #Ó#: # 6 e ^ (-) #

#10 + 6 = 16# celkové dostupné valenční elektrony.

Máme dva dusíky a jeden kyslík, což naznačuje, že buď máme kyslík ve středu nebo dva dusíky v řadě.

Všimněte si, že kdybyste měli kyslík střední , formální obvinění obou dusičnanů má žádný způsob, jak být dobře distribuován bez překročení 8 elektronů pro kyslík:

Jedním ze způsobů stanovení formálních poplatků je:

# "Formální poplatek" = "Očekávané elektrony" - "Vlastníci elektronů" #

Od té doby ponechá dusík "vlastní" Pět valenční elektrony (dva osamocené páry a jeden z. t #"NE"# dluhopis) a očekává Pět, jeho formální poplatek je # 5 - 5 = barva (modrá) (0) #.

Od té doby dusíku "vlastní" čtyři valenční elektrony (jeden osamocený pár dává dva elektrony, pak dva elektrony z. t # "N" = "O" # dvojité vazby) a očekává Pět, jeho formální poplatek je # 5 - 4 = barva (modrá) (+ 1) #.

Od té doby kyslík "vlastní" sedm valenční elektrony (dva osamocené páry dávají čtyři elektrony, pak jeden elektron zleva #"NE"# jednoduchá vazba a dva elektrony z. t # "N" = "O" # dvojité vazby) a očekává šest, jeho formální poplatek je # 6 - 7 = barva (modrá) (- 1) #.

Kyslík má TEN, ale nemůže mít více než osmi valenčních elektronů, takže struktura je vyloučena.

Tím pádem, jeden z dusíků musí být uprostřed.

Nyní můžeme získat dvě možné možnosti, obojí lineární molekulární geometrie (NOT ohnuté !!! Dvě elektronové skupiny!):

VÝZVA: Můžete určit, proč jsou formální poplatky takové, jaké jsou? Na základě rozdílů mezi elektrony a kyslíku (#~3.5#) a dusík (#~3.0#), což je příznivější rezonanční struktura?