Jaký je formální náboj na každém atomu v C_2H_3Cl?

Jaký je formální náboj na každém atomu v C_2H_3Cl?
Anonim

Formální náboj je náboj, který bychom přiřadili atomu v molekule, pokud předpokládáme, že elektrony ve vazbách atomu jsou sdíleny rovnoměrně mezi sebou a druhým atomem, bez ohledu na elektronegativnosti dvou atomů.

Aby bylo možné určit formální obvinění všech atomů v # C_2H_3Cl #, nebo vinylchlorid, nakreslete jeho Lewisovu strukturu.

Molekula vinylchloridu má 18 valenční elektrony - 4 z každého #"C"# 1 z každého # "H" # a 7 z # "Cl" # - všechny z nich jsou vysvětleny výše uvedenou Lewisovou strukturou.

Nejjednodušší způsob, jak určit formální náboj atomu, je porovnat jeho valenční elektrony s počtem elektronů, které "dostane" v molekule.

Začněme s atomy uhlíku, protože oba se tvoří 4 dluhopisy. Předpokladem pro určení formálního náboje je, že elektrony ve svazku jsou sdíleny stejně. To znamená, že 4 atomy uhlíku poskytnou tento atom uhlíku 4 elektrony.

Srovnejte toto číslo s valenčními atomy atomu. Uhlík má 4 valenční elektrony a dostane 4 elektrony, jeho formální poplatek bude nula.

Stejná úvaha platí také pro každý ze tří atomů vodíku. Každý atom vodíku tvoří 1 vazbu, takže se dostane 1 elektron ze dvou, které tvoří vazbu. Protože vodík má 1 valenční elektron, jeho formální poplatek bude nula.

Nyní pro atom chloru. Chlor má 7 valenčních elektronů. Jak vidíte v Lewisově struktuře, má 6 elektronů jako osamocené páry a získává další elektron od vazby, kterou tvoří s uhlíkem.

V důsledku toho bude formální poplatek za chlor nula také.