Jaké je teplo hydrogenace při hydrogenační reakci?

Hydrogenační reakce spočívají v přidání vodíku k molekule. Například…

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" #

Teplo jakékoli události při konstantním tlaku, # q_p #, je prostě entalpie takové události, # DeltaH #. Pro hydrogenační reakci je entalpie hydrogenace jednoduše entalpie reakce, nebo #DeltaH_ "rxn" #.

Tato entalpie by mohla být rozdělena, do které byly zlomeny nebo vyrobeny dluhopisy. Mohli bychom je nazývat #DeltaH_ "rozbité" # a #DeltaH_ "made" #.

Bez ohledu na to, v jakém případě, je teplo hydrogenace v zásadě založeno na tom, které dluhopisy byly rozděleny, které byly provedeny, a celkové rozdíly v nich v průběhu hydrogenační reakce obvykle na# "mol" # obvykle alkenů, někdy alkynů.

V příkladu, který jsem uvedl výše, porušujete:

• #1# # C = C # pouto

a udělat:

• #1# # C-C # pouto

protože jste měli dvojnou vazbu a pak máte jen jednoduchou vazbu. Pak se zlomíte:

• #1# # H-H # pouto

než to dovolíte # H_2 # dělat:

• #2# # C-H # vazby

Tyto entalpie jsou:

# C = C # pouto: # "~ 602 kJ / mol" #

# C-C # pouto: # "~ 346 kJ / mol" #

# H-H # pouto: # "~ 436 kJ / mol" #

# C-H # pouto: # "~ 413 kJ / mol" #

Porušení dluhopisů vnese vnější energii a vloží ji do dluhopisu, a je tedy pozitivní. Vytváření vazby uvolňuje energii do atmosféry a je tedy uváděna jako negativní. Celkově se můžete dozvědět o:

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "broken, i" - sum_i DeltaH_ "made, i" #

# = overbrace ((underbrace (602) _ (zlomený) - podpraha (346) _ (dělal) + underbrace (436) _ (zlomený)) ^ (“Krok 1”) - overbrace (underbrace (413 + 413) _ (made)) ("Krok 2") #

# = overbrace ((602 + 436)) ^ (zlomený) - overbrace ((346 + 413 + 413)) ^ (provedeno) #

# ~~ barva (modrá) ("- 134 kJ / mol") #

Entalpie nebo teplo hydrogenace ethenu na ethan je exotermní.