Jaká definice kyselin a zásad zdůrazňuje úlohu protonů?

Jaká definice kyselin a zásad zdůrazňuje úlohu protonů?
Anonim

Odpovědět:

To platí pro Bronsted-Lowry kyseliny a zásady.

Vysvětlení:

  • A Bronsted-Lowryho kyselina je definován jako proton dárce.

Např.

# H_2SO_4 # + # H_2O # -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

Zde je jasné, že kyselina sírová (# H_2SO_4 #) ztratil proton a daroval do vody (# H_2O #), čímž se vytvoří hydroxyonium ion (# H_3O ^ + #). Takže kyselina sírová je silný Bronsted-Lowry kyselina s pH kolem 2, který obrátí modrý lakmusový papír červený.

  • A Bronsted-Lowry základna je to však proton akceptor.

Např:

# NH_3 # + # H_2O # -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

Zde je jasné, že čpavek (# NH_3 #) přijata proton z vody za vzniku amonný iont (# NH_4 ^ + #) a a hydroxidový ion (#OH ^ - #).

  • Když se podíváte pozorně na první rovnici, zahrnující kyselinu sírovou, zjistíte, že voda působí jako a báze vytvořit # H_3O ^ + # z # H_2O #. To přijata proton.

A pokud se podíváte na druhou rovnici zahrnující amoniak, voda působí jako kyselina a tváření #OH ^ - # z # H_2O #. Má to daroval proton!

Voda tak může fungovat jako oba kyselina a báze. Říkáme, že voda je amfoterní.