Toto často vypadá špatně k studentovi, který je zvyklý na vidět dvojné vazby na kyslíku.
Studenti jsou obvykle vyučováni metodou elektronového počítání, která následuje:
- Spočítejte počet valenčních elektronů na atom.
- Nakreslete předpokládaný atom připojení.
- Umístěte všechny elektrony v předvídaných místech.
- Kde jsou elektronové páry, konstruovat jednu vazebnou linii pro každý elektronový pár. (Existují dva
# pi # dluhopisy a jedna# sigma # vazba v trojné vazbě, jedna# sigma # a jeden# pi # vazba ve dvojné vazbě a jedna# sigma # vazba v jednoduché vazbě.) - Přiřadit formální obvinění, a fixovat rezonanční strukturu pohyblivými elektrony a spojovacími čarami kolem dokud nejsou formální poplatky minimalizovány.
Formální poplatky lze definovat jednoduše:
# "Náboj = valenční elektrony - vlastněné elektrony" #
S
Ale to není správné. Uhlík je méně elektronegativní než kyslík, takže nebude spokojen s více elektrony než kyslík. Napětí nešťastného kyslíku opravdu chce elektrony destabilizuje této konkrétní rezonanční struktury.
Další možností je:
Ale uhlík nemá oktet, takže to není realistické. Nakonec přistupujeme k jediné další racionální možnosti:
Tady je uhlík méně nešťastný; oba atomy mají oktety a elektrony jsou rovnoměrněji rozloženy, minimalizace formální poplatky A minimalizace energie hlavní rezonanční struktura. Takže je to správné.
Jaká izomerní Lewisova struktura CN_2H_2 nemá žádné formálně nabité atomy?
Oba H-N = C = N-H a H-N-Cn nemají žádné formálně nabité atomy. „Oni vám neříkají konektivitu atomů, takže musíme zvážit všechny možnosti. Zde je jeden způsob, jak zjistit struktury: 1. Napište všechna možná spojení pro nevodíkové atomy. N-C-N a C-N-N 2. Přidejte atomy H. Existuje 5 rozumných kombinací: HNN-C-N nebo H-N-C-N-H nebo H-C-N-N nebo H-C-N-N-H nebo C-N-NH Zjistíte, že struktury s H na centrálním atomu jsou nemožné. 3. Počet V, počet valenčních elektronů, které máte skutečně k dispozici. V = 1 C + 2 N
Jaký je vzorec Lewisova elektronového bodu (Lewisova struktura) oxidu dusného (N_2O)?
Dozvěděl jsem se to metodou počítání elektronů a poté přiřazením formálních poplatků k určení nejpravděpodobnější distribuce valenčních elektronů. Počet valenčních elektronů dostupných ve struktuře jsou: (N: 5 e ^ (-)) xx2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 celkových dostupných valenčních elektronů. Máme dva dusíky a jeden kyslík, což naznačuje, že buď máme kyslík ve středu nebo dva dusíky v řadě. Všimněte si, že kdybyste měli kyslík uprostřed, formální nálože obou dusičnanů nemají žádn&
Jaká je Lewisova struktura pro "Ca" ^ (2+)?
Atomové číslo vápníku je 20 a atomové číslo argonu (vzácný plyn) je 18, takže vápník je ve druhém sloupci periodické tabulky. Protože mluvíme o kationu 2+, ztratil již dva elektrony. Můžeme říci, že každý elektron přináší 1 náboj, takže ztráta 1 náboje je jako získání 1+ náboje. Také, protože neutrální “Ca” je na druhém sloupci / skupina, to původně mělo 2 elektrony. 2-2 = 0, takže mathbf ("Ca" ^ (2+)) nemá valenční elektrony. Kresba Lewisovy struktury tedy ve skute