Pd zapnuto
-
Lindlarův katalyzátor se používá pro řízenou částečnou hydrogenaci
alkenu. Používá se pro přípravu cis alkenu z alkynu a
# H_2 # . -
# rArr # Použije se méně aktivní Pd katalyzátor, kde se adsorbuje Pd# CaCO_3 # nebo# BaSO_4 # { Pd je otráven} s přidaným octanem olovnatým a chinolinem. -
S Lindlarovým katalyzátorem, 1 mol
# H_2 # přidává k alkénu a cisalkenový produkt je nereaktivní k další redukci.
Když živočišné buňky oxidují uhlík (potraviny), aby vytvořily energii, je zapotřebí nějaká jiskra nebo katalyzátor?
Biologicky jsou enzymy katalyzátory. Metabolické dráhy závisí v mnoha případech na katalýze. Nejedná se obvykle o anorganické kovové sloučeniny běžné v průmyslové chemické katalýze, ale o specifické molekuly, které zvyšují procesy trávení a přenosu energie. Neexistuje však žádná "jiskra". Hnací silou je normální zvýšení entropie reakcí.
Proč hydrogenace vyžaduje katalyzátor?
Hydrogenace vyžaduje katalyzátor, aby reakce probíhala rozumnou rychlostí. Reakce bude probíhat bez katalyzátoru, ale vyžaduje extrémně vysoké teploty. Zvažte reakci: CH3 = CH3 + H-H CH3-CH3. Musíme přerušit vazbu π a vazbu H-H σ za vzniku dvou nových vazeb C-H. Vazba π je relativně slabá, ale vazba H-H je poměrně silná. Kovový katalyzátor poskytuje alternativní cestu s nižší aktivační energií. To umožňuje, aby reakce probíhala při nižších teplotách. Neznáme podrobnosti katalytické hydrogenace s Ni (nebo Pt nebo P
Co je katalyzátor a jak se používají v chemickém průmyslu?
Katalyzátor je látka, která mění rychlost reakce a umožňuje dosažení rovnováhy. Obvykle tak činí snížením aktivační energie poskytnutím alternativní cesty reakce. Působení katalyzátoru je znázorněno na obrázku. Nemá (a nemůže) ovlivnit termodynamiku reakce (katalyzovaná i nekatalyzovaná reakce mají stejnou energetickou změnu). Zde však byla aktivační energie reakce redukována katalyzátorem, takže více molekul reaktantů má potřebnou aktivační energii pro reakci. Rychlost reakce se tak zvýš&#