Co je molekulární orbitální teorie? + Příklad

Molekulární orbitál (MO) Teorie řekne vám to lineární kombinace z atomové orbitály (AO) poskytuje odpovídající molekulární orbital (y). (Lineární kombinace doslova znamená pohyb atomových orbitálů k sobě lineárně přes prostor, dokud se nepřekrývají.)

Mohou se překrývat ve fázi (#+# s #+#) nebo z fáze (#-# s #+#).

Lineární kombinace dvou # s # orbitály se překrývají, aby vám poskytly # sigma # (překrytí ve fázi) lepení MO nebo #sigma ^ "*" # (překrytí mimo fázi) antibonding MO.

Lineární kombinace dvou # p # orbitály se překrývají, aby vám buď daly # sigma # (překrytí ve fázi) lepení MO nebo #sigma ^ "*" # (překrytí mimo fázi) antibonding MO pro překrytí lineární / head-on nebo a # pi # (překrytí ve fázi) lepení MO nebo #pi ^ "*" # (překrytí mimo fázi) antibonding orbitální pro paralelní / boční přesahy.

Výsledky orbitálních přesahů mohou být znázorněny v Molekulárním orbitálním diagramu. Příklad pro # F_2 # je zobrazena níže:

Všimněte si, jak jsou antibonding MOs vyšší energie než lepení MOs. To je proto, že překrytí mimo fázi vytváří uzly, kde elektrony nikdy nemohou být, což podporuje jaderné odpuzování, zvýšení energie antibonding MO vyšší než energie původních AO.

Naproti tomu vazby MOs jsou dolní energie, protože kombinace ve fázi vytváří příznivé překrytí zvyšuje hustotu elektronů mezi oběma AO a minimalizuje odpuzování jader, snížení energie.