Organická Chemie

Formální náboj je rozdíl mezi počtem valenčních elektronů "patřících" k vázanému atomu a těmi v plné valenční skořepině. Rychlý vzorec pro výpočet formálního náboje (FC) je FC = V - L - B, kde V = počet valenčních elektronů v izolovaném atomu L = počet elektronů osamocného páru B = počet vazeb 1. Použijme to na atom boru v BH . V = 3; L = 0; B = 4. Takže FC = 3 - 0 - 4 = -1 B má formální náboj -1, i když má plnou valenční skořepinu. 2. Co atom C v CH ? V = 4; L = 0; B = 4. Takže FC = 4 Přečtěte si více »

No, věřím, že mohou být oxidovány pod silnými podmínkami .... Bereme aceton, ve kterém je uhlík ipso stackrel (+ II) C ... To je v rovnováze s enolem ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 I předpokládám, za silně oxidačních podmínek, že enol by mohl být oxidován za vzniku CO_2 a HO (O =) C-CH_3, tj. Stackrel (+ IV) CO_2 a stackrel (+ III) C .... Tyto podmínky by pravděpodobně zahrnovaly horké kyselé médium a některé energické oxidanty, jako je HMnO_4, nebo H_2Cr_2O_7 ... Pokud vím, tato oxidace je b Přečtěte si více »

Skupiny s dobrým odchodem jsou typicky slabé báze (konjugované báze silných kyselin). Stejně jako jsem se zmínil výše, slabé báze jsou dobré odstupující skupiny a jsou kategorizovány na základě jejich konjugované kyseliny. Pamatujte: silná kyselina = slabá konjugovaná báze Slabá kyselina = silná konjugovaná báze Doufám, že to pomůže (c: Přečtěte si více »

Viz přiložený náčrtek pod ním Přečtěte si více »

Varování! Dlouhá odpověď. Tady je to, co dostanu. Musíte nakreslit Lewisovu strukturu každé molekuly, použít teorii VSEPR k určení jejího tvaru a pak rozhodnout, zda se vazební dipóly zruší nebo ne. "CO" _2 a "CCl" _4 (Z www.peoi.org) "CO" _2 je lineární molekula s "O-C-O" úhlem vazby 180 °. Vazby dipóly jsou stejné av opačných směrech, takže se ruší. "CO" _2 je nepolární molekula. Jeho nejsilnější intermolekulární síly jsou londýnské disper Přečtěte si více »

Nonbenzenoidní cyklické sloučeniny se nazývají alicyklické sloučeniny nebo cykloalkany. Cykloalkany jsou ve skutečnosti alkány uspořádané v kruhové formě místo normálního přímého nebo rozvětveného řetězce jako v běžných alkanech. Všimněte si, že cykloalkany mají vždy o 2 atomy uhlíku méně než jeho alifatický přímý řetězec. Následují první čtyři cykloalkany. Cykloalkany jsou však stejně jako běžné alkány v podstatě nepolární a mají nízké teploty tání a tepl Přečtěte si více »

Hybridizace používá orbitály první, pak p orbitály a nakonec d orbitály. Geometrie elektronů můžeme klasifikovat podle systému "AX" _n a celkový počet použitých orbitálů se rovná n. "AX" _2 = lineární = sp hybridizace "AX" _3 = trigonální planární = sp ^ 2 hybridizace "AX" _4 = tetraedrální = sp ^ 3 hybridizace "AX" _5 = trigonální bipyramidální = sp ^ 3d hybridizace "AX" _6 = oktaedrální = sp ^ 3d ^ 2 hybridizace Přečtěte si více »

Následující reaktanty se spojí za vzniku 3-chloroktanu v POOR YIELD. 1. okt-2-en + chlorovodík CH CH = CHCH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 2-chlorooctane) 2. okt-3-en + chlorovodík CH CH CH = CHCH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 4-chlorooctane) 3. Octane + chlorovodík + ultrafialové světlo CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-chlor-, 2-chlor-a 4-chlorooctane) a zde jsou tři kombinace, které poskytují 3-chlorooctane v dobrém výtěžku. 4. oktan-3-ol + chlorovodík CH CH CHOH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH Přečtěte si více »

Máte na mysli "dehydrohalogenaci ...?" "Dehydrohalogenace" typicky vykazuje působení STRONG báze na "alkylhalogenid" za vzniku nenasyceného druhu, olefinu a vody, a anorganické soli, jejíž tvorba poskytuje termodynamickou hnací sílu reakce ... tj. zvážit dehydrohalogenaci isopropylbromidu za vzniku propylenu ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... substituovanější olefin je typicky výsledkem "deh Přečtěte si více »

Ne nutně. To je obtížná otázka, protože bych musel ukázat definitivní protiklad. Kdybych nemohl myslet na jednoho, neznamenalo by to, že odpověď je ano. Kdybych se pokusil najít příklad, který by potvrdil tazatele, zanechalo by to pochybnosti. Předpokládejme tedy, že chceme dokázat, že odpověď "není nutně". To nás vede k nalezení jednoho příkladu, kde jedna chirální sloučenina reaguje s jinou sloučeninou za vzniku jednoho produktu se dvěma chirálními centry, pro které existuje racemická směs. Existuje-li takový Přečtěte si více »

Epimery jsou vždy diastereomery. Diastereomery jsou sloučeniny, které obsahují dvě nebo více chirálních center a nejsou navzájem zrcadlovými obrazy. Aldopentózy obsahují například tři chirální centra. D-ribóza je tedy diastereomerem D-arabinózy, D-xylózy a D-lyxózy. Epimery jsou diastereomery, které obsahují více než jedno chirální centrum, ale navzájem se liší v absolutní konfiguraci pouze v jednom chirálním centru. D-ribóza a D-arabinóza jsou tedy epimery (a diastereomery), protože s Přečtěte si více »

Dipoly se vyskytují, když je relativní náboj na každé straně molekuly indukované vazebnými elektronegativami. Dipólový moment celé molekuly se skládá ze dvou vazebných momentů - vektorových veličin, které mají jak velikost, tak směr. Naměřený dipólový moment je tedy roven vektorovému součtu vazebných momentů, které jej tvoří. Spojovací momenty jsou vektorové veličiny, které mají jak velikost, tak směr. Proto je možné, aby molekula měla vazebné momenty a přesto nepolární, poku Přečtěte si více »

Je to aromatické. Podle vámi zadaného jména výše uvedená struktura zobrazuje strukturu složené struktury. Nyní jde o podmínky, které ji kvalifikují jako antaromatickou sloučeninu Je planární. Protože můžete vidět čtvercovou butadienovou strukturu v rovině, tvoří konjugační systém. Je zřejmé, že v dané sloučenině se střídají dvojné vazby a jednoduchá vazba. To kvalifikuje pravidlo mít 4n pi elektrony v systému být nazýván jako anti aromatická sloučenina. Vzhledem k tomu, že každá d Přečtěte si více »

Vaše kniha je nejednoznačná tím, že to říká. Lepší metodou by bylo použití názvosloví E-Z. Aby bylo možné zjistit, zda je sloučenina cis nebo trans, musíte vědět, jak přiřadit prioritu skupinám připojeným k dvojné vazbě. 1.První umožňuje přiřadit uhlík na levé straně molekuly jako C1 a druhý uhlík jako C2. U C2 vidíte, že existují dvě skupiny methyl a vodík. Protože methyl má uhlíkové centrum, dostane vyšší prioritu, protože uhlík má větší atomové číslo než vodík. Vysok& Přečtěte si více »

Obě definice jsou správné. Ani jedna definice není špatná. Definice jsou příbuzné, ale odkazují na různé jevy. Brønstedova kyselina je donor protonu. Brønstedova báze je akceptor protonů. Lewisovou kyselinou je akceptor elektronového páru. Lewisova báze je donor elektronového páru. Pokud chcete diskutovat o reakci z hlediska přenosu protonů, použijete Brønstedovy definice. Pokud chcete diskutovat o reakci z hlediska přenosu elektronového páru, použijete definice Lewisovy definice. Přečtěte si více »

Jakákoli funkční skupina, která má tyto vazby, může vázat vodík se sousedními molekulami: "C" = "O" (akceptor vodíkové vazby) "C" - "O" - "C" (akceptor vodíku) [některé] "C" - "NR" "(akceptor vodíkové vazby)" C "=" NR "(akceptor vodíkové vazby)" C "-" OH "(donor a akceptor vodíkové vazby)" C "-" NH "(vodíková vazba) donor A akceptor) "C" = "NH" (akceptor vodíku a donoru) & Přečtěte si více »

Skupina "-CHO" je více oxidována. K určení relativních úrovní oxidace můžeme použít tři metody. 1. Použitím oxidačního čísla atomu uhlíku Jedna definice oxidace je: zvýšení oxidačního čísla. Pojďme spočítat oxidační číslo "C-1" v ethanalu. Podle pravidel pro výpočet oxidačních čísel, "C-1" "vlastní" jeden z elektronů v "CC" vazbě, oba elektrony v "CH" vazbě, a žádný z elektronů v "C = O "dluhopis." Protože “C-1” “vlastní” jen Přečtěte si více »

Stabilnější karbokace je ("CH" _3) _2 stackrelcolor (modrá) ("+") ("C") "- CH" _3. > Rozdíl je ve skupinách "F" a "CH" _3. "F" je skupina odebírající elektrony a "CH" _3 je elektronová dárcovská skupina. Darování elektronů karbokaci snižuje jeho náboj a činí jej stabilnějším. Cation Druhá karbokace je stabilnější. Přečtěte si více »

... Síra patří do skupiny 16. Má 6 valenčních elektronů. A-náboj ukazuje, že atom získal 2 elektrony. Tím se celkový počet valenčních elektronů rovná 8. Přečtěte si více »

"C" _3 "H" _6 a "C" _2 "H" _2 podléhají adičním reakcím. Nenasycené sloučeniny mající jednu nebo více dvojných vazeb uhlík-uhlík nebo trojné vazby nebo oba typy vazeb podléhají adičním reakcím. Pro uhlovodíky s otevřeným řetězcem je obecný molekulový vzorec nasycené sloučeniny (kategorie alkanů) C_nH_ (2n + 2). Obecný molekulární vzorec alifatického uhlovodíku s jednou dvojnou vazbou je CnH_ (2n) a obecný molekulární vzorec uhlovodíku s Přečtěte si více »

Teorie Brønsted-Lowry je teorie acidobazické reakce. Základním pojmem této teorie je, že když kyselina a báze vzájemně reagují, kyselina tvoří její konjugovanou bázi a báze tvoří svou konjugovanou kyselinu výměnou protonu. Takže anwer mohl být pouze první pár: NH_3 a amoniový kation. Přečtěte si více »

Robert Mulliken a Friedrich Hund získávají většinu kreditu za vývoj teorie MO. Erwin Schrödinger vyvinul teorii kvantové mechaniky v roce 1926. Oba Mulliken a Friedrich Hund společně vyvinuli kvantovou interpretaci spektra diatomických molekul. V 1927, oni publikovali jejich molekulární orbitální teorii, který zahrnoval přidělování elektronů ke státům, které se rozšířily přes celou molekulu. To bylo Hund kdo v 1931 nejprve odkazoval se na σ a π svazky a Mulliken kdo představil termín orbitál v 1932. 1933, Hund-Mulliken teorie byl Přečtěte si více »

Viz níže: Předpokládám, že jste mysleli, že organický produkt vytvořený z reakce hydroxidu sodného a chlorethanu vzniká ...Reakce mezi NaOH a C_2H_5Cl je organická reakce s mechanismem volal S_N2, substituční reakce kde halogen dostane nahrazený nukleophile (ion iontu v tomto případě). Substituční reakce produkuje ethanol a chlorid sodný. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCl + C_2H_5OH Organický produkt je tedy ethanol, který má úplnou reakci spalování popsanou níže: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O Přečtěte si více »

Nejdříve musíte znát základy Nejzákladnější vysvětlení (které byste slyšeli v chemii 101) je, že alkyny jsou více redukované (méně nasycené) než alkany (a také alkeny), takže existuje větší potenciál pro hydrogenaci (přidání vodíku) a více potenciální energie, která má být z takové reakce uvolněna. Čím více dluhopisů vzniklo, tím více energie bylo uvolněno. To je důvod, proč tuky obsahují více energie než sacharidy ... obě tyto molekuly mají alkanové páteř Přečtěte si více »

Alkeny a alkyny se nazývají nenasycené sloučeniny, protože atomy uhlíku, které obsahují, jsou vázány na méně atomů vodíku, než mohou být schopny zadržet. Alkeny a alkyny se nazývají nenasycené sloučeniny, protože atomy uhlíku nemají tolik atomů vodíku, kolik by mohl. Nasycená sloučenina obsahuje řetězec atomů uhlíku spojených jednoduchými vazbami, přičemž atomy vodíku vyplňují všechny ostatní vazebné orbity atomů uhlíku. Příkladem je butan, CH2-CH2-CH2-CH3. Je nasycený, protože každ Přečtěte si více »

To je v kontextu diskuse o stabilizaci hyperkonjugace. Pro karbokaci můžete mít buď methyl ("CH" _3), primární (1 ^), sekundární (2 ^) nebo terciární (3 ^) karbokation. Jsou hodnoceny ve stabilitě, jako je tato: Vidíte, že zleva doprava zvyšuje počet alkylových skupin připojených k centrálnímu kladně nabitému uhlíku (každá alkylová skupina nahrazuje vodík), což koreluje se zvýšením stability. Musí to tedy být tak, že s tím mají alkylové skupiny něco společného. Ve skutečnosti existuje efekt Přečtěte si více »

Uvažujme o srovnání dvou přechodových stavů (alkene vs. alkyne) typické elektrofilní adiční reakce. Když to uděláte, jedním ze způsobů, jak je katalyzovat, je kyselina, tak se podívejme na prvních pár kroků kyselinově katalyzované hydratace alkénu proti alkynu: (forma přechodného stavu z organické chemie, Paula Yurkanis Bruice ) Vidíte, že pro přechodný stav alkynu není vodík zcela vázán; je "komplexotvorný" s dvojnou vazbou, tvořící komplex bhffpi; "nečinnosti", dokud něco nerozbije i Přečtěte si více »

Mnoho diastereomerů je opticky aktivní, ale mnohé z nich nejsou. Podle definice je diastereomerem jakýkoliv stereoizomer, který není enantiomerem. Zvažte možné optické izomery 2,3-dichlorbutanu. Existují dva chirální uhlíky, takže existují 2 ^ 2 = 4 možné optické izomery. Dvě struktury jsou však identické. Jsou to stejné meso sloučeniny. Existují tedy pouze tři izomery. Oba enantiomery jsou diastereomery. V každém případě není meso sloučenina opticky aktivní, zatímco její diastereomerní partner je opticky Přečtěte si více »

Organické sloučeniny mají mnohostranné vazebné vzory a jsou součástí všech organismů. Organické znamená, že sloučenina obsahuje uhlík. Tam jsou některé výjimky z tohoto pravidla jako CO_2 oxid uhličitý. Organické sloučeniny jsou důležité, protože všechny živé organismy (redundantní) obsahují uhlík. Tři základní makromolekuly života jsou sacharidy (CH_2O), tuky (lipidy) (CHO) a proteiny (CHON). Zatímco tyto tři makromolekuly jsou základními strukturami života, jsou základními složkami mnoha cyklů, kte Přečtěte si více »

Mezipolekulové síly dipólu a dipolu a vodíkové vazby táhnou molekuly ethanolu od sebe. Malé alkoholy mají připojené OH skupiny, které činí alkoholy polárními. Polarita alkoholu a polarita vody vytvoří intermolecular síly, nejvíce pozoruhodně dipole-dipólové síly. Pozitivní a negativní dipóly v molekulách se vyrovnávají, tahají se navzájem a způsobují, že se molekuly alkoholu od sebe navzájem rozpadají ve vodě a rozpouštějí se. Zvláště pozoruhodný v alkoholech j Přečtěte si více »

Protože jsou vysoce polární a schopné vodíkové vazby. Polarita označuje separaci náboje. To znamená, že existuje nerovnoměrné rozdělení kladných a záporných poplatků. Halogenidy vodíku, aminy, alkoholy jsou všechny polární a nabízejí možnost vodíkové vazby a rozpustnost ve vodě. Na druhé straně, funkce s malou polaritou, např. C-H vazby nejsou účinně solvatovány vodou. Přečtěte si více »

V “normálním” Markovnikov opotřebení “HBr” k alkénu, “H” přidá k uhlíku s více atomy vodíku aby tvořil více stabilní carbocation. Při přídavku peroxidem katalyzovaného katalyzátoru přidává radikál bromu k uhlíku více atomů vodíku, aby vytvořil stabilnější radikál. To znamená, že "H" musí jít na uhlík s méně "H" atomy. Přečtěte si více »

Aminy obecně mají nižší teploty varu než alkoholy srovnatelné molární hmotnosti, protože aminy mají slabší vodíkové vazby než alkoholy. Zvažte sloučeniny methanolu a methylaminu. Metanol, "CH" _3 "OH": molární hmotnost = 32 g / mol; teplota varu = 65 ° C Methylamin, "CH" _3 "NH" _2: molární hmotnost = 31 g / mol; bod varu = -6 ° C Metanol má silné vodíkové vazby. Silné intermolekulární síly dávají methanolu vysokou teplotu varu. Je to kapalina při pokojové Přečtěte si více »

Není to tak, že by to dělali ... Předpokládám, že to myslíš takto: Ale pojďme se zamyslet nad tím, co to bylo původně ... Proton přidává (jako silné kyseliny k pi vazbám!) Ke konci uhlíku, takže 2 ^ @ karbokační formy místo 1 ^ @. Toto jen následuje Markovnikov sčítání. "Br" ^ (-) mohl mít možnost (1) (přerušovaná šipka) a zaútočil na kationtový uhlík ... ale vnitřní rezonance, volba (2) (plná šipka), je rychlejší než vnější nukleofilní útok. Dále, protože rezonance generuje Přečtěte si více »

Hydrogenace vyžaduje katalyzátor, aby reakce probíhala rozumnou rychlostí. Reakce bude probíhat bez katalyzátoru, ale vyžaduje extrémně vysoké teploty. Zvažte reakci: CH3 = CH3 + H-H CH3-CH3. Musíme přerušit vazbu π a vazbu H-H σ za vzniku dvou nových vazeb C-H. Vazba π je relativně slabá, ale vazba H-H je poměrně silná. Kovový katalyzátor poskytuje alternativní cestu s nižší aktivační energií. To umožňuje, aby reakce probíhala při nižších teplotách. Neznáme podrobnosti katalytické hydrogenace s Ni (nebo Pt nebo P Přečtěte si více »

Nejstabilnější alkeny mají nejmenší teplo hydrogenace, protože jsou již na nízké energetické úrovni. Když hydrogenujete alken, dostanete alkán. Alkan je stabilnější než alken, takže se uvolňuje energie. Tato energie se nazývá teplo hydrogenace. Níže uvedený diagram ukazuje tři alkeny. Všechny z nich poskytují při hydrogenaci stejný alkan. Nejstabilnější z těchto alkenů je ten vlevo. Je na nejnižší energetické úrovni tří. Když se tedy hydrogenuje, uvolňuje nejméně energie. Přečtěte si více »

Protože to Bůh tak chtěl ... Moderní kovalentní vazba je koncipována jako oblast s vysokou hustotou elektronů mezi dvěma kladně nabitými atomovými jádry. Rovnovážná vzdálenost, která maximalizuje přitažlivost mezi záporně nabitým elektronovým mrakem a kladně nabitými jádry, je rovnovážná délka kovalentní vazby ... Tvorba vazeb VÝSLEDKŮ v uvolňování energie, takže tvorba vazeb je termodynamicky klesající. ... Přečtěte si více »

Moderní pojetí chemické vazby se spoléhá na distribuci elektronů mezi atomy .... Elektrony mohou být přenášeny mezi druhy tak, že kation a aniontový výsledek .... a nabité částice se mohou elektrostaticky vázat v rozšířené formě. pole pro poskytnutí soli ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... a typicky se tato interakce vyskytuje mezi druhy bohatými na elektrony, a kov, a elektron-chudý druh, non-kov ... Alternativně, elektrony mohou být sdíleny dát kovalentní vazby, oblast vysoké elektronov Přečtěte si více »

Anti-Markovnikovův přídavek k pi vazbě vyžaduje přidání nevodíkové skupiny k méně substituovanému uhlíku. Když karbokační meziprodukt formy, to obvykle snaží se stabilizovat sám přes přeuspořádání: který být uskutečněn přes methyl nebo hydride posuny. Proto bude obecně více substituován a v důsledku toho se bude konat Markovnikovův přídavek. Když máme radikálový iniciátor, jako je HOOH, můžeme zajistit, že radikálový meziprodukt (který má halogen přidaný k pi vazbě, již, obrázek n Přečtěte si více »

Není to bezpečné a ne tak snadné jako nové věci, které vyšly. Američtí vojenští doktoři začali používat éter jako anestetikum na bitevním poli během mexicko-americké války (1846-1848), a 1849 to bylo oficiálně vydané americkou armádou. Použití etheru a chloroformu později klesalo po vývoji bezpečnějších, efektivnějších inhalačních anestetik a dnes se již nepoužívají v chirurgii. Chloroform se dostal zejména do útoku ve 20. století a bylo prokázáno, že je karcinogenní při požití u Přečtěte si více »

Protože nám dává představu o elektronické struktuře. Samozřejmě, formální obvinění je formalismus. To znamená, že nemá žádnou skutečnou existenci, ale koncept může být užitečný pro pochopení struktury a vazby. Velmi brzy jsme představili myšlenku, že "kovalentní vazba" je výsledkem sdílení elektronů a "iontové vazby" z přenosu elektronů. Metan metanové neutrální molekuly, CH_4, nemá žádnou separaci náboje a iontový druh NaCl může být reprezentován jako Na ^ (+) Cl ^ (-). Přečtěte si více »

Vzhledem k tomu, že Methylskupina má vliv na I +, má methylová skupina schopnost odpuzovat elektrony díky jeho vysokému + I účinku způsobenému hyperkonjugací. To je důvod, proč tlačí elektron směrem k benzenovému kruhu, takže benzenový kruh v molekule toluenu se aktivuje pro vyšší hustotu záporného náboje ve srovnání s jednoduchou molekulou benzenu. To činí molekulu toluenu náchylnou k elektrofilnímu napadení. To je důvod, proč toluen vykazuje více re-aktivity než benzen Přečtěte si více »

Fenoxidový anion je stabilizován poněkud rezonancí. Jako fyzikální vědci bychom měli hledat měřítka kyselosti, řekněme fenol versus ethanol. pK_a, fenol = 10. pK_a, ethanol = 16. Existuje tedy rozdíl v aciditě o 6 řádů. Záporný náboj báze je rozdělen do 7 center fenoxidu proti 1 centru v ethoxidu. Fenoxid má k dispozici několik rezonančních struktur. Přečtěte si více »

Proč? Protože je to jednoduchý prediktor molekulárního tvaru. Molekula ozonu je O_3 a každé O centrum přispívá 6 elektrony do valenční skořápky. Rozumná Lewisova struktura by byla: O = O ^ (+) - O ^ (-). Vzhledem k tomu, že kolem centrálního kyslíku existuje 5 elektronů (2 z dvojné vazby, 1 z jednoduché vazby a 2 z osamocené dvojice), přiřazujeme tomuto centru kladný náboj a samozřejmě můžeme každému terminálovému kyslíku přiřadit každý záporný náboj střídavě rezonancí. Vzhledem k Lewisově Přečtěte si více »

Při pojmenování butanalu a butanonu není nutná žádná číslice, protože v každém případě je možné pouze jedno číslo. Strukturní vzorec butanalu je Není třeba číslovat aldehydové skupiny, protože nemůže být nikde jinde než C-1. Pokud by C = O bylo na levém konci, mělo by se stát C-1. Pokud by skupina C = O byla uprostřed, jako v CH2CH2COCH2, sloučenina by nebyla aldehydem. Strukturní vzorec pro butanon je C = O uhlík musí obdržet nejnižší možné číslo (C-2). Mohli bychom napsat vzorec jako skupina C = O je st Přečtěte si více »

Produkt je meso, protože meziprodukt zahrnuje anti adice k cyklickému chloronovému iontu. > Chlor i brom reagují stejným mechanismem. V následujícím diagramu stačí nahradit Br za Cl. (z www.chemstone.net) V prvním kroku útočí alkenová molekula chloru na cyklický chloroniový ion IX. Nyní chloridové ionty útočí ze dna chloroniového iontu. Může útočit na pozici c nebo d. Pokud útočí na pozici c, přeruší se vazba na "Cl" ^ + a produktem je (2R, 3S) -2,3-dichlorbutan, X (vpravo nahoře). Pokud útoč Přečtěte si více »

Rozhodně ne! Jak methanol, tak ethanol jsou nekonečně mísitelné s vodou. Propanol má omezenou rozpustnost. Čím delší je alkylový řetězec, tím menší by měla být rozpustnost ve vodě. Proč? Čím delší je řetězec, tím méně vody, jako je rozpouštědlo, a tím více disperzní síly mezi alkylovými řetězci. Jako fyzikální vědec byste měli vyhledat tabulku rozpustnosti alkoholu ve vodě. Přečtěte si více »

Viz kondenzované strukturní vzorce níže. > Existují čtyři izomerní haloalkany s molekulárním vzorcem "C" _4 "H" _9 "Br". Primární bromidy jsou 1-brombutan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" a 1-brom-2-methylpropan, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Sekundárním bromidem je 2-brombutan, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Terciární bromid je 2-brom-2-methylpropan, ("CH" _3) _3 "CBr". Dvě isomerní karboxy Přečtěte si více »

Vibrační vazby ve funkčních skupinách absorbují energii na frekvenci, která odpovídá vibrační frekvenci vazby. V organické chemii to odpovídá frekvencím 15 až 120 THz. Tyto frekvence jsou vyjádřeny jako čísla vln: "wavenumber" = "frekvence" / "rychlost světla" = f / c Vlnová čísla se pohybují v rozmezí od 500 do 4000 cm-1. Pokud frekvence záření odpovídá kmitočtu kmitání, vazba absorbuje záření. Amplituda vibrací se zvýší. V úzkém rozsahu, k Přečtěte si více »

Anion antonu, nebo “HCO” _2 ^ (-), má dva hlavní a jeden vedlejší přispěvatel do jeho hybridní struktury. Zde jsou tři rezonanční struktury pro aniontový anion. Analyzujme všechny tyto tři rezonanční struktury, abychom určili vedlejší a hlavní přispěvatele. Struktura A a struktura B jsou rovnocenné z hlediska stability; obě struktury mají plné oktety pro všechny zúčastněné atomy a záporný náboj je umístěn na elektronegativním atomu, kyslíku. Struktura C je zvláštní, protože prakticky postrádá všechny vlas Přečtěte si více »

Jeden atom dusíku = 1 x -3 (náboj dusíku) = -3 Tři atomy vodíku = 3 x +1 (náboj vodíku) = 3 -3 + 3 = 0 (čistý náboj NH_3) Pokud se odkazujete na periodickou tabulku Viz sloupce. Prvky ve vodíkovém sloupci mají +1 náboj. Prvky ve sloupci dusíku mají -3 náboj. Nabíjení sloupce dusíku můžete určit tak, že začnete s ušlechtilými plyny (náboj = 0) a odečítáte po sloupcích. Podobně vodíkový sloupec začíná +1, zatímco další sloupec vpravo je +2. Přechodné kovy jsou typicky +3, i kdy Přečtěte si více »

V 3,4-heptadienu není přítomno žádné stereo centrum. pro 3-hepten jsou stereoizomery uvedeny v pic Přečtěte si více »

Lipidy. Lipidy zahrnují tuky, vosky atd. Biologické membrány jsou lipidové vrstvy nebo dvojvrstvy. Vnější membrána buňky je fosfolipidová dvojvrstva, dvě vrstvy lipidů uspořádané zády k sobě. Přečtěte si více »

Ethanol Ethanol nebo ethan-1-ol je alkohol, který může být odvozen, pokud je jeden atom atomu etanu nahrazen skupinou -OH ETHANE. Přečtěte si více »

Viz níže Pro nasycený alifatický aldehyd je obecný název alkanal Pro nasycenou sloučeninu s přímým řetězcem s jednou skupinou CHO Nejdříve spočítáme ne, atom uhlíku v nejdelším řetězci, včetně atomu uhlíku funkční skupiny, a podle toho zapište název kmene a nakonec přidejte ane ( pro nasycenou sloučeninu) a název přípony al po názvu kmene Příklad CH_3CH_2CH_2CH_2CHO celkový počet atomů uhlíku v řetězci = 5, takže kmenový název = pent a přidání ane a sufix -al máme jméno pent + ane + al = pe Přečtěte si více »

Nitrované chlorbenzenové deriváty v polohách 2 a 4 vzhledem k Cl. Konc. kyselina sírová / kyselina dusičná je klasická nitrační směs. Představuje dobrou, staromódní inorganickou reakci, kterou je kyselina octová BASE: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Kyselina sírová zde protonuje kyselinu dusičnou za vzniku nitronového iontu a vody a bisulfátový ion. Nitronium ion, NO_2 ^ +, je elektrofil, který reaguje s chlorbenzenem (za vzniku nitrochlorobenzenu a kyseliny sírové); bisulfátový iont je Přečtěte si více »

Jak je uvedeno níže Amin je jeden nebo více alkylových derivátů amoniaku NH_3. Když jsou dva ze tří atomů H molekuly amoniaku nahrazeny jednou methylovou skupinou (CH_3-) a jednou ethylovou skupinou (CH_3CH_2-), vzniká methylethylamin. když amoniak reaguje s methyljodidem, vytváří methylamin, který při reakci s ethyljodidem tvoří methylethylamin NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Přečtěte si více »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" pravý sloupec "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Tato reakce obsahuje dvě reaktanty: kyselinu propanovou "C" _2 "H" _5color (tmavě modrá) ("COOH"), karboxylovou kyselinu obsahující dva atomy uhlíku ethanol "C" _2 "H" _5color (tmavá barva) ("OH"), alkohol také dvou uhlíků Karboxylové kyseliny a alkoholy se spojují spontánně a reve Přečtěte si více »

Indikátory jsou většinou organické sloučeniny, které mění strukturu svých funkčních skupin v různých médiích změnou barev. V kyselých bázích se tedy kyselá média mění na základní nebo reverzní a toto médium způsobuje změnu barvy v ukazatelích. Video níže ukazuje experiment s použitím indikátoru odvozeného od varného červeného zelí. Pigment ze zelí zvaný anthokyanin je to, co způsobuje všechny různé barvy, které vidíte. Mezi další společné ukazatele patř Přečtěte si více »

(2) Opticky neaktivní sloučenina Lindlarův katalyzátor se používá k hydrogenaci alkynů na cis (nebo Z) alkény. Nejprve tedy pozorujeme, že v molekule je jedno (a jediné) chirální centrum, což je uhlík se 4 jednoduchými vazbami. Produkty vytvořené z reakce již nebudou mít toto chirální centrum. Je to proto, že substituent MeC_2 bude hydrogenován na Me (CH) _2, který je stejný jako pravý (oba jsou Z-enantiomery). Produkt bude proto opticky neaktivní, protože nemá chirální centrum. Přečtěte si více »

Glykogenolýza K glykogenolýze dochází také v játrech a v kosterních svalech. Každý orgán však podléhá glykogenolýze z různých důvodů. Játra podléhají glykogenolýze, aby udržely hladinu glukózy v krvi, zatímco sval prochází glykogenolýzou pro kontrakci. Sval postrádá potřebné enzymy zodpovědné za dodávání molekul glukózy do krevní plazmy, a proto je využívá k tomu, aby vytvářel energii k práci. Přečtěte si více »

Nejsou to enantiomery. Jedná se o diastereomery. Diastereomery jsou molekuly, které mají 2 nebo více stereogenních center a liší se v některých z těchto center s ohledem na absolutní konfigurace. To je vylučuje z toho, aby se navzájem zrcadlily. Podíváme-li se na obrázek níže, můžeme vidět ve středu, konfigurace s přímým řetězcem glukózy má aldehydový "uhlík" číslovaný 1, protože aldehydy mají vyšší prioritu při pojmenování podle pravidel IUPAC. Napravo od „D-glukózy“ vypadá jej&# Přečtěte si více »

Ano Vezměte zdroj galaktózy, glukózy a manózy: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Zvýšená část říká, že glukóza a manóza jsou epimery C2, zatímco glukóza a galaktóza jsou epimery C4. Epimery jsou podtypem diastereomerů - molekul, které obsahují více než 1 chirální centrum a liší se svou absolutní konfigurací na alespoň jednom chirálním centru. Což v podstatě znamená chirální centrum, kde se každá molekula liší, je to tam, kde je jejich absolutní konfigurace opa Přečtěte si více »

Věřím, že se jedná o tvorbu kyanhydrinu. CN- v tomto případě působí jako nukleofil. Přijde a napadne částečný pozitivní uhlík ketonu a / nebo benzaldehydu. Pi vazby na karbonylovém uhlíkovém zlomu po útoku a elektrony jdou k kyslíku, který nyní nese záporný náboj. Proton přijde a protonuje alkoxyskupinu, aby se změnila na alkohol. Výsledným produktem je kyanhydrin Přečtěte si více »

Dipól-dipól, londonské síly, a vodíkové síly jsou kolektivně nazývány vanderwaalské síly dipólové dipólové síly jsou silou přitažlivosti mezi dvěma polárními molekulami, jako je HC1, ve které jeden atom zde má nepatrný náboj a další mírný -ve náboj zdeCl. londonové síly se vyskytují mezi dvěma nepolárními molekulami v důsledku zkreslení elektronového oblaku na krátkou dobu. vodíkové síly jsou vodíkové vazby nebo slabé vazby me Přečtěte si více »