Pokud je 2,4 * 10 ^ 5 l plynu na 180 mmHg, jaký je tlak, když je plyn stlačován na 1,8 x 10 3 L při konstantní teplotě?

Odpovědět:

Nový tlak je # 2.4xx10 ^ (4) # # mmHg #

Vysvětlení:

Začněme s identifikací našich známých a neznámých proměnných.

První svazek, který máme, je # 2.4xx10 ^ (5) # L, první tlak je 180 mmHg a druhý objem je # 1.8xx10 ^ (3) #. Náš jediný neznámý je druhý tlak.

Odpověď můžeme získat pomocí Boyleova zákona, který ukazuje, že existuje nepřímý vztah mezi tlakem a objemem, pokud teplota a počet krtků zůstanou konstantní.

Rovnice, kterou používáme, je # P_1V_1 = P_2V_2 #

kde čísla 1 a 2 představují první a druhé podmínky. Jediné, co musíme udělat, je přeskupit rovnici, aby se vyřešil tlak.

Děláme to rozdělením obou stran # V_2 # pro získání # P_2 # sám o sobě:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Nyní vše, co děláme, je plug and chug!

# P_2 = (180 mmg xx 2.4xx10 ^ (5) zrušit "L") / (1.8xx10 ^ (3) zrušit "L") # = # 2.4xx10 ^ (4) # # mmHg #

Objem uzavřeného plynu (při konstantním tlaku) se mění přímo jako absolutní teplota. Pokud je tlak 3,46-L vzorku neonového plynu při 302 ° K 0,926 atm, jaký by byl objem při teplotě 338 ° K, pokud se tlak nezmění?

3.87L Zajímavý praktický (a velmi běžný) chemický problém pro algebraický příklad! Toto neposkytuje skutečnou rovnici Zákona ideálního plynu, ale ukazuje, jak je jeho část (Charlesův zákon) odvozena z experimentálních dat. Algebraicky se říká, že rychlost (sklon čáry) je konstantní s ohledem na absolutní teplotu (nezávislá proměnná, obvykle osa x) a objem (závislá proměnná nebo osa y). Stanovení konstantního tlaku je nezbytné pro správnost, protože je zapojeno i do plynov

Neznámý plyn má tlak par 52,3 mmHg při 380K a 22,1 mmHg při 328 K na planetě, kde je atmosférický tlak 50% zeminy. Jaký je bod varu neznámého plynu?

Bod varu je 598 K Uvedeno: atmosférický tlak planety = 380 mmHg Clausius- Clapeyronova rovnice R = ideální plynová konstanta cca 8,314 kPa * L / mol * K nebo J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Řešení problému L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K} = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,144 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L cca 17

Připraví se vzorek plynu, ve kterém složky mají následující parciální tlaky: dusík, 555 mmHg; kyslík, 149 mmHg; vodní pára, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Jaký je celkový tlak této směsi?

Daltonův zákon částečného tlaku. Zákon vysvětluje, že plyn ve směsi vykazuje svůj vlastní tlak nezávislý na jakémkoli jiném plynu (pokud nereaktivní plyny) a celkový tlak je součtem jednotlivých tlaků. Zde máte plyny a tlaky, které vyvíjejí. Chcete-li zjistit celkový tlak, přidejte všechny jednotlivé tlaky dohromady.