Odpovědět:
Na STP 2,895 mol
Vysvětlení:
Protože jsme na STP a dostáváme jen jeden soubor podmínek, musíme použít rovnici ideálního plynárenského práva:
Měla bych zmínit, že tlak nemá vždy jednotky atm, závisí na jednotkách tlaku udávaných v plynové konstantě.
Seznam známých a neznámých proměnných. Náš jediný neznámý je objem
Při STP je teplota 273 K a tlak je 1 atm.
Nyní musíme změnit uspořádání rovnice pro V:
Jaký je objem, v litrech, 5,0 mol Ne plynu při STP?
V_ (Ne) = 22,41 L "Používáme zákon ideálního plynu," barva (oranžová) (PV = nRT) "Víme, že podmínky pro STP jsou následující," P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8.314 T = 273.15 K Zapojte své hodnoty. barva (oranžová) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) ) = (2270,9691) / (101,325) V_ (Ne) = 22,41 L "To platí, protože objem ideálního plynu je 22,41 l / mol při STP."
Kyslík a vodík reagují explozivně na vodu. V jedné reakci se 6 g vodíku spojí s kyslíkem za vzniku 54 g vody. Kolik kyslíku bylo použito?
"48 g" Ukážu vám dva přístupy k řešení tohoto problému, jeden opravdu krátký a jeden poměrně dlouhý. barva (bílá) (.) SHORT VERSION Problém říká, že "6 g" plynného vodíku, "H" _2, reaguje s neznámou hmotností kyslíkového plynu, "O" _2, za vzniku "54 g" vody. Jak víte, zákon zachování hmoty vám říká, že v chemické reakci musí být celková hmotnost reaktantů rovna celkové hmotnosti produktů. Ve vašem případě to může b&#
Jaký je objem v litrech 6,75 x 10 ^ 24 molekul amoniaku na STP?
255L (3 s.f.) Chcete-li přejít z molekul na objem, musíme převést na krtky. Připomeňme, že jeden mol látky má 6,022 x 10 ^ 23 molekul (Avogadroovo číslo). Moly plynného amoniaku: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... molů Při STP je molární objem plynu 22,71 mol / l. To znamená, že na mol plynu je 22,71 litrů plynu. Objem plynného amoniaku: 11,2089 ... zrušit (mol) * (22,71L) / (zrušit (mol)) = 254,55L