Jak používat Henderson-Hasselbalch k výpočtu pH pufrového roztoku, který je 0,50 M v NH_3 a. 20 M v NH_4Cl?

Odpovědět:

Tento pufrový roztok má pH #9.65#

Vysvětlení:

Než představím Henderson-Hasselbalchovu rovnici, měli bychom identifikovat kyselinu a bázi. Amoniak # (NH_3) # je vždy základ a amonný iont # (NH_4 ^ (+)) # je konjugovaná kyselina amoniaku. Konjugovaná kyselina má ještě jeden proton # (H ^ +) #než jste začali.

Nyní můžeme použít tuto rovnici:

Jak vidíte, místo pKa dostáváme pKb. Ale bez obav můžeme použít následující rovnici, která se týká obou konstant:

#color (bílá) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) #pKa + pKb = 14

Můžeme řešit pKa odečtením dané pKb od 14:

#14 - 4.75 = 9.25#

Tím pádem, vaše pKa je 9,25

Dále můžeme získat base a acid z otázky.

# NH_3 # =.50 M # NH_4 # = 0,20 M

Nejsme opravdu znepokojeni chloridovým aniontem, který je připojen k amonnému iontu, protože je to divácký ion a nemá žádný vliv na pufrový systém.

Nyní máme všechny informace k určení pH. Zapojme naše hodnoty do rovnice:

#pH = 9,25 + log (0,50 / 0.20) #

#pH = 9,65 #