Odpovědět:
Daltonův zákon částečného tlaku.
Vysvětlení:
Zákon vysvětluje, že plyn ve směsi vykazuje svůj vlastní tlak nezávislý na jakémkoli jiném plynu (pokud nereaktivní plyny) a celkový tlak je součtem jednotlivých tlaků.
Zde máte plyny a tlaky, které vyvíjejí. Chcete-li zjistit celkový tlak, přidejte všechny jednotlivé tlaky dohromady.
Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?
Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá
Neznámý plyn má tlak par 52,3 mmHg při 380K a 22,1 mmHg při 328 K na planetě, kde je atmosférický tlak 50% zeminy. Jaký je bod varu neznámého plynu?
Bod varu je 598 K Uvedeno: atmosférický tlak planety = 380 mmHg Clausius- Clapeyronova rovnice R = ideální plynová konstanta cca 8,314 kPa * L / mol * K nebo J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Řešení problému L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K} = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,144 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L cca 17
Směs dvou plynů má celkový tlak 6,7 atm. Pokud má jeden plyn parciální tlak 4,1 atm, jaký je parciální tlak druhého plynu?
Parciální tlak druhého plynu je barevný (hnědý) (2,6 atm. Než začneme, dovolte mi představit Daltonův zákon rovnice parciálních tlaků: kde P_T je celkový tlak všech plynů ve směsi a P_1, P_2, atd. Jsou parciální tlaky každého plynu Na základě toho, co jste mi dali, známe celkový tlak, P_T a jeden z dílčích tlaků (řeknu jen P_1), chceme najít P_2, takže vše, co musíme udělat je přeuspořádán na rovnici pro získání hodnoty druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Proto P_2 = 2,6 atm