Odpovědět:
262,8582 g / mol v fosforečnanu hořečnatém
Vysvětlení:
Fosforečnan hořečnatý je
Vzhledem k tomu můžeme zjistit, že každý prvek:
Mg = 24,305 g / mol
P = 30,974 g / mol
0 = 15 999 g / mol
na základě našeho chemického vzorce pro fosforečnan hořečnatý máme:
3 x Mg = 72,915
2 x P = 61,948
8 x O = 12,999952
Přidejte tyto hodnoty nahoru a dostaneme:
Molární hmotnost fosforečnanu hořečnatého = 262,8582 g / mol.
nebo více jednoduše: 262,9 zaokrouhleno.
300 g mg se spálí v ohni, aby se vytvořil oxid hořečnatý. konečný produkt váží 4,97. jaký je empirický vzorec pro oxid hořečnatý?
Na (hádaných) datech bychom pro MgO ... bláznovali ... Empirický vzorec je nejjednodušší poměr čísel, který definuje jednotlivé atomy v daném druhu ... A tak v daném problému vyšetřujeme moly hořčíku a kyslíku. "Moly hořčíku" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 x g * mol ^ -1) = 0,0123 mol "molů kyslíku" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1 = 0,0123 * mol A v této hmotě jsou tedy ekvimolární množství hořčíku a kyslíku, takže dostaneme ... empirický vzorec MgO ... ... abychom to formá
Jaká je molární hmotnost a hmotnost 5,0 mol fosforečnanu železitého, Fe_3 (PO_4) _2?
Molární hmotnost: 357,49 gmol ^ -1 Hmotnost: 1787,45 g Molární hmotnost: Přidají se jednotlivé molární hmotnosti každého druhu 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Hmotnost: hmotnost = molární hmotnost x počet molů 357,49 x 5,0 = 1787,45 g
Jaká je molární hmotnost fosforečnanu sodného?
= 164 gmol ^ -1 M vzorec Na_3PO_4 molární hmotnost 3xx23 + 1xx31 + 4xx16 = 164 gmol ^ -1