Odpovědět:
Objem plynného helia je
Vysvětlení:
Pro tento typ otázek bychom použili rovnici ideálního plynu
- P představuje tlak (musí mít jednotky atm)
- V představuje objem (musí mít jednotky litrů)
- n představuje počet krtků
- R je konstanta proporcionality (má hodnotu 0,0821 s jednotkami
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T představuje teplotu, která musí být v Kelvins.
Nyní, co chcete udělat, je seznam známých a neznámých proměnných. Naším jediným neznámým je objem hélia. Naše známé proměnné jsou P, n, R a T.
Tlak má nesprávné jednotky, protože tlak by měl být v atmosféře namísto kPa. Pro přechod z kPa do atm používáme následující vztah:
Nyní vše, co musíme udělat, je změnit uspořádání rovnice a vyřešit tak P:
Objem uzavřeného plynu (při konstantním tlaku) se mění přímo jako absolutní teplota. Pokud je tlak 3,46-L vzorku neonového plynu při 302 ° K 0,926 atm, jaký by byl objem při teplotě 338 ° K, pokud se tlak nezmění?
3.87L Zajímavý praktický (a velmi běžný) chemický problém pro algebraický příklad! Toto neposkytuje skutečnou rovnici Zákona ideálního plynu, ale ukazuje, jak je jeho část (Charlesův zákon) odvozena z experimentálních dat. Algebraicky se říká, že rychlost (sklon čáry) je konstantní s ohledem na absolutní teplotu (nezávislá proměnná, obvykle osa x) a objem (závislá proměnná nebo osa y). Stanovení konstantního tlaku je nezbytné pro správnost, protože je zapojeno i do plynov
Vzorek plynu má tlak 245 kPa a objem 500 ml. Za předpokladu konstantní teploty, jaký bude objem při tlaku 325 kPa?
V_2 = ~ 376,9 ml Boyleův zákon P_1V_1 = P_2V_2, kde P je tlak a V je objem. Všimněte si, že se jedná o nepřímo proporcionální vztah. Pokud se tlak zvýší, objem se sníží. Pokud tlak klesá, objem se zvyšuje. Pojďme plug-in našich dat. Nyní jednotky vyjměte. (245 * 500) = (325 * V_2) Nejprve vynásobte hodnotu 245 o 500. Poté se dělte číslem 325, aby se izolovala hodnota V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376,9230769 ml Zdroj a další informace: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law
Nádoba má objem 5 litrů a obsahuje 1 mol plynu. Pokud je nádoba roztažena tak, že její nový objem je 12 L, kolik molů plynu musí být vstřikováno do nádoby pro udržení konstantní teploty a tlaku?
2.4 mol Použijme Avogadroův zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 představuje počáteční podmínky a číslo 2 představuje konečné podmínky. • Identifikujte své známé a neznámé proměnné: color (pink) ("Známé:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol color (green) ("Neznámé:" n_2 • Změnit uspořádání rovnice pro konečné číslo moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Připojte zadané hodnoty, abyste získali konečný počet krtků: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 t