Na STP máte 1,25 l plynného kyslíku. Jaká je jeho hmotnost?

Odpovědět:

# O_2 # má hmotnost 1,78 g.

Vysvětlení:

Jsme na STP a to znamená, že musíme použít rovnici ideálního plynu!

#PxxV = nxxRxxT #.

P představuje tlak (může mít jednotky atm, v závislosti na jednotkách univerzální konstanty plynu)
V představuje objem (musí mít jednotky litrů)
n představuje počet krtků
R je univerzální plynová konstanta (má jednotky # (Lxxatm) / (molxxK) #)
T představuje teplotu, která musí být v Kelvins.

Dále uveďte seznam známých a neznámých proměnných. Náš jediný neznámý je počet molů # O_2 (g) #. Naše známé proměnné jsou P, V, R a T.

Při STP je teplota 273 K a tlak je 1 atm. Konstanta proporcionality R je rovna 0,0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Nyní musíme změnit rovnici, která má být vyřešena pro n:

# n = (PV) / (RT) #

#n = (1cancel "atm" xx1.25cancelL) / (0.0821 (zrušit "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 0.05577 mol #

Získat hmotnost # O_2 #stačí použít molární hmotnost kyslíku jako konverzní faktor:

# 0.0577cancel "mol" O_2 xx (32.00g) / (1cancel "mol") # = 1,78 g # O_2 #

Sukhdev měl syna a dceru. On rozhodl se rozdělit jeho majetek mezi jeho děti, 2/5 jeho majetku k jeho synovi a 4/10 k jeho dceři a odpočinku v charitativní důvěře. Čí jeho podíl byl více syn nebo dcera? Co cítíte o jeho rozhodnutí?

Dostali stejnou částku. 2/5 = 4/10 rarr Čitatel a jmenovatel první frakce (2/5) můžete vynásobit 2, abyste získali 4/10, což je ekvivalentní zlomek. 2/5 v desetinné formě je 0,4, stejně jako 4/10. 2/5 v procentech tvoří 40%, stejně jako 4/10.

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?

Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá

Jaká je vyvážená chemická rovnice pro: Kapalný metanol (CH3OH) spalovaný v plynném kyslíku za vzniku plynného oxidu uhličitého a kapalné vody?

Vyvážená chemická rovnice pro spalování kapalného methanolu v plynném kyslíku za účelem získání plynného oxidu uhličitého a kapalné vody je: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Pokud vynásobíte koeficienty (čísla vpředu) násobky indexů pro každý prvek v každém vzorci zjistíte, že na obou stranách rovnice