Odpovědět:
V "normálním" markovnikovském opotřebení
Vysvětlení:
Při přídavku peroxidem katalyzovaného katalyzátoru přidává radikál bromu k uhlíku více atomů vodíku, aby vytvořil stabilnější radikál.
To znamená, že
Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?
Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou
Jak byste určili empirický a molekulární vzorec peroxidu vodíku, který je 5,94% H a 94,06% O a má molární hmotnost 34,01 g / mol?
Molekulární vzorec je "H" _2 "O" _2 ". Jelikož procenta jsou až 100%, můžeme předpokládat, že máme vzorek 100 g, který nám umožní převést procenta na gramy. 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Stanovení molů každého prvku Nejdříve musíme určit moly H a O jejich dělením jejich hmotností jejich molárními hmotami (atomová hmotnost periodické hmotnosti). tabulka "v g / mol." H ": 5,94 cmcel" gH "xx (1" mol H ") / (1,00794cancel" gH