Uvažujme o srovnání mezi oběma stavy přechodu (alken vs. alkin) typické elektrofilní adiční reakce. Když to uděláte, jedním ze způsobů, jak je katalyzovat, je kyselina, takže se podívejme na prvních pár kroků kyselinově katalyzované hydratace alkénu vs.
(forma přechodového stavu z. t Organická chemie, Paula Yurkanis Bruice)
Vidíte, že pro přechodný stav alkynu není vodík zcela vázán; to je “komplexovat” s dvojitou vazbou, tvořit
Komplex je tvarován jako analog cyklopropanu, který je velmi napjaté. Také vysoká hustota elektronů v dvojité vazbě je pro některé nesmírně rušivé odpuzování že destabilizovat stav přechodu.
Tato kombinace a vysoce napjatá kruhová struktura a vysoká hustota elektronů v meziproduktu (přechodném stavu) vytváří alkyny méně reaktivní než alkény v elektrofilních adičních reakcích. Obrazově energie přechodového stavu je vyšší na diagramu souřadnic reakce.
Na co se používají alkény a alkyny?
Následovat jsou použití alkanes a alkenes: - 1. Alkanes jsou nasycené uhlovodíky, které jsou tvořeny jednoduchým spojením mezi atomy uhlíku. Většinou se používají pro vytápění, vaření a výrobu elektřiny. Alkány, které mají vyšší počet atomů uhlíku, se používají pro povrchovou úpravu silnic. Alkeny nebo nenasycené uhlovodíky jsou tvořeny dvojitou nebo trojnou vazbou mezi atomy uhlíku. Používají se pro výrobu plastových nebo plastových výrobků. Nyní citovat individu&#
Proč jsou alkény a alkyny nazývány nenasycenými sloučeninami?
Alkeny a alkyny se nazývají nenasycené sloučeniny, protože atomy uhlíku, které obsahují, jsou vázány na méně atomů vodíku, než mohou být schopny zadržet. Alkeny a alkyny se nazývají nenasycené sloučeniny, protože atomy uhlíku nemají tolik atomů vodíku, kolik by mohl. Nasycená sloučenina obsahuje řetězec atomů uhlíku spojených jednoduchými vazbami, přičemž atomy vodíku vyplňují všechny ostatní vazebné orbity atomů uhlíku. Příkladem je butan, CH2-CH2-CH2-CH3. Je nasycený, protože každ
Jaký je rozdíl mezi rozkladnou reakcí a substituční reakcí?
Reakce rozkladu je ta, kde se sloučenina rozkládá na své chemické složky: Například: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl byl rozdělen do složek Na ^ + a Cl_2 ^ - (boční poznámka : Cl je diatomický, který vysvětluje 2) Existují dva typy náhradních reakcí, pozorujte rozdíly: Single Replacement: AB + C -> AC + B Double Replacement: AB + CD -> AD + CB