Odpovědět:
dipól-dipól, londonské síly a síly vodíku jsou kolektivně nazývány vanderwaalskými silami
Vysvětlení:
dipólové dipólové síly jsou silou přitažlivosti mezi dvěma polárními molekulami, jako je HC1, ve které jeden atom zde má nepatrný náboj a další mírný -výboj zdeCl.
londonové síly se vyskytují mezi dvěma nepolárními molekulami v důsledku zkreslení elektronového oblaku na krátkou dobu.
vodíkové síly jsou vodíkové vazby nebo slabé vazby mezi organickými kompakty.
a nad tři síly jsou kolektivně calles vanderwaal síly
Školní kavárna prodává dva druhy obalů: vegetariánské a kuřecí. Vegetariánský obal stojí 1,00 dolarů a kuřecí obal stojí 1,80 USD. Dnes vyrobili 98,80 dolarů ze 70 prodaných obalů. Kolik prodaných obalů bylo vegetariánské?
Počet prodaných vegetariánských zábalů byl 34 Nechť je počet vegetariánských zábalů v Nechť je počet kuřecích zábalů c Pak pro počet máme: "" v + c = 70 Pak pro cenu, kterou máme: "" [$ 1 xxv] + [$ 1.80xxc] = $ 98.80 Zrušení znaku dolaru znamená: v + c = 70 "" ................... Rovnice (1) v + 1.8c = 98.80 "" .......... Rovnice (2) Pro udržení kladných čísel platí: Rovnice (2) -Výstup (1) 0 + 0,8c = 28.80 Rozdělte obě strany o 0,8 c = 36 Náhrada za cv rovnici (1) v + c = 70 "" -
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou
Jaký typ intermolekulární síly by molekuly vody měly? Rozptýlení v Londýně? Dipólový dipól? Nebo vodíkové vazby?
Voda má ve skutečnosti všechny tři typy intermolekulárních sil, z nichž nejsilnější jsou vodíkové vazby. Všechny věci mají Londýnské rozptylové síly ... nejslabší interakce jsou dočasné dipóly, které se tvoří posunem elektronů v molekule. Voda, která má vodík vázaný na kyslík (který je mnohem více elektronegativní než vodík, a tudíž nesdílí tyto vázané elektrony velmi pěkně), tvoří dipóly speciálního typu zvaného vodíkové vazby. Kdykoli