Jaký druh intermolekulárních sil je přítomen v následujících sloučeninách: ClC4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 a SCl_6?

Varování! Dlouhá odpověď. Tady je to, co dostanu.

Musíte nakreslit Lewisovu strukturu každé molekuly, použít teorii VSEPR k určení jejího tvaru a pak rozhodnout, zda se vazební dipóly zruší nebo ne.

# "CO" _2 # a # "CCl" _4 #

(Z www.peoi.org)

# "CO" _2 # je lineární molekula s # "O-C-O" # úhel vazby 180 °. Vazby dipóly jsou stejné av opačných směrech, takže se ruší.

# "CO" _2 # je nepolární molekula. Jeho nejsilnější intermolekulární síly jsou Londýnské rozptylové síly.

# "CCl" _4 # je tetrahedrální molekula s # "Cl-C-Cl" # úhel vazby 109,5 °.

Dva # "C-Cl" # vazebné dipóly v rovině papíru mají výsledný směr vpravo pod úhlem 54,75 ° od svislice.

Dva # "C-Cl" # vazby dipóly za a před papírem mají stejný a opačný výsledek jako první.

Protože dipólové vazby jsou stejné av opačném směru, ruší se.

# "CCl" _4 # je nepolární molekula. Jeho nejsilnější intermolekulární síly jsou Londýnské rozptylové síly.

# "CH" _2 "Cl" _2 #

# "CH" _2 "Cl" _2 # má tetrahedrální tvar. Dva # "C-Cl" # vazby dipóly mají výsledek, který rozděluje # "Cl-C-Cl" # úhel vazby.

# "CH" _2 "Cl" _2 # je proto polární molekula a její nejsilnější mezimolekulární síly jsou dipólové a dipólové síly.

# "CH" _3 "OH" #

# "CH" _3 "OH" # má vysoce polární #"ACH"# pouto. #"Ó"# atom má vysoký #δ^'-'# poplatek, a # "H" # z #"ACH"# má vysoký #δ^+# nabít.

#"Ó"# v jedné molekule je silně přitahován k. t # "H" # v jiné molekule a. t # "H" # v jedné molekule je silně přitahován k. t #"Ó"# v jiné molekule.

Nejsilnější mezimolekulární síla v # "CH" _3 "OH" # je vodíkové vazby.

# "SCl" _4 #

(Z en.wikipedia.org)

# "SCl" _4 # má tvar vidlice.

Dvě horizontální # "S-Cl" # vazby dipólů se zruší, ale klesající dipóly se vzájemně posilují.

# "SCl" _4 # je polární molekula a její nejsilnější intermolekulární síly jsou dipólové a dipólové síly.

# "SCl" _6 #

# "SCl" _6 #je oktaedrická molekula.

Každý # "S-Cl" # vazební dipól má partnera směřujícího přesně v opačném směru, takže všechny vazební dipóly se zruší.

# "SCl" _6 # je nepolární molekula, takže její nejsilnější intermolekulární síly jsou Londýnské rozptylové síly.

Ušlechtilý plynový xenon tvoří několik sloučenin (obvykle zahrnuje kyslík nebo fluor), ale neon, který je také vzácný plyn, netvoří sloučeniny. Proč? Proč nemohl NeF4 vytvořit podobným způsobem jako XeF4?

Neon nevytváří sloučeniny jako xenon, protože neon drží své elektrony mnohem pevněji než xenon. Krátká odpověď: Neon drží své elektrony příliš pevně. Ne je malý atom. Jeho elektrony jsou blízko jádra a jsou pevně drženy. Ionizační energie Ne je 2087 kJ / mol. Xe je velký atom. Jeho elektrony jsou daleko od jádra a jsou méně pevně drženy.Ionizační energie Xe je 1170 kJ / mol. Atom xenonu se tak může vzdát kontroly nad svými elektrony na vysoce elektronegativní atom fluoru a vytvořit XeF . Ale ani fluor není dostatečně si

Jaké jsou příklady anorganických sloučenin a organických sloučenin?

Sůl NaCl anorganická glukóza C_6H_12O_6 organická

Jaké intermolekulární síly jsou přítomny v CH_3OH?

No, máte vodík vázaný na VELMI ELEKTRONEGATIVNÍ atom kyslíku .... A v takovém scénáři, kde je vodík vázán na silně elektronegativní prvek, je známo, že dochází k vodíkové vazbě… zvláštní případ polarity pouta ... Můžeme reprezentují dipóly jako ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H A v hromadném roztoku se molekulární dipóly spojí ... a to je SPECIÁLNÍ případ dipólově-dipólové interakce, " intermolekulární vodíkové