Proč je důležitá Lewisova struktura ozonu?

Proč je důležitá Lewisova struktura ozonu?
Anonim

Odpovědět:

Proč? Protože je to jednoduchý prediktor molekulárního tvaru.

Vysvětlení:

Molekula ozonu je # O_3 #a každý #Ó# centrum přispívá 6 elektrony do valenční skořápky.

Rozumná Lewisova struktura by byla: # O = O ^ (+) - O ^ (-) #. Vzhledem k tomu, že kolem centrálního kyslíku existuje 5 elektronů (2 z dvojné vazby, 1 z jednoduché vazby a 2 z osamocené dvojice), přiřazujeme tomuto centru kladný náboj a samozřejmě můžeme každému terminálovému kyslíku přiřadit každý záporný náboj střídavě rezonancí.

Vzhledem k Lewisově struktuře předpovídáme # VSEPR # ohnuté molekuly s # / _ O-O-O # #<=# #120''^@#. Co najdeme experimentálně? Ohnutá molekula s meziproduktem # O-O # vazby; # / _ O-O-O # #=# #116.8''^@#.

Tak, jednoduše tím, že vědí, jak kreslit Lewisovu strukturu, počítat elektrony a používat # VSEPR #, předpověděli jsme strukturu plynné molekuly, kterou nevidíme, ale můžeme cítit. Myslím, že je to dost chytré vzhledem k (krátkému!) Času, který jsme strávili na problému.