Následující reaktanty se spojí za vzniku 3-chloroktanu v POOR YIELD.
1.Oct-2-en + + chlorovodík
CH CH = CHCH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH
(+ 2-chloroktan)
2. Oct-3-en + + chlorovodík
CH CH CH = CHCH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH
(+ 4-chloroktan)
3. Oktan + chlorovodík + ultrafialové světlo
CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH
(+ 1-chlor-, 2-chlor- a 4-chloroktan)
A zde jsou tři kombinace, které dávají 3-chloroktan v Dobré ráno.
4. Octan-3-ol + chlorovodík
CH CH CHOH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH +; voda
5. Octan-3-ol + thionylchlorid + pyridin
CH CH CHOH CH CH CH CH CH + SOCl + C H N CH CH CHClCH CH CH CH CH + siřičitého + C H NHCl
6. Octan-3-ol + chlorid fosforitý + pyridin
CH CH CHOH CH CH CH CH CH + PCl + C H N CH CH CHClCH CH CH CH CH + H PO + C H NHCl
V posledních dvou případech působí pyridin jako báze. Reaguje jako báze, aby neutralizovala HC1, jak se tvoří.
Zde je video o přípravě alkylhalogenidů z alkoholů a thionylchloridu.
Jaké jsou reaktanty a produkty fotosyntézy a buněčného dýchání?
Voda, oxid uhličitý, glukóza. 1. Fotosyntéza a buněčné dýchání jsou naproti sobě. Fotosyntéza je anabolický proces, zatímco dýchání je katabolický proces. 2. Při fotosyntéze se oxid uhličitý a voda spojují a vytvářejí energeticky bohatou glukózu. Světelná energie je uložena v chemické energii. 3. V buněčném dýchání je glukóza oxidována v přítomnosti kyslíku ve vodě a v oxidu uhličitém. ATP se uvolňuje jako zdroj energie. Děkuji
Jaké jsou reaktanty a konečné produkty buněčného dýchání?
Reakčními složkami jsou glukóza a kyslík a konečnými produkty jsou oxid uhličitý a voda s uvolňováním energie ve formě ATP. V živých buňkách dochází k buněčnému dýchání. Poskytuje energii buňce pro provádění jejích metabolických činností. Substrát je glukóza (C6H12O6). Rozkládá se na CO2 a H2O v přítomnosti O2, s uvolňováním energie ve formě ATP molekul. Buněčné dýchání probíhá ve dvou krocích: Glykolýza a Krebův cyklus nebo cyklus kyseliny citró
Kyslík a vodík reagují explozivně na vodu. V jedné reakci se 6 g vodíku spojí s kyslíkem za vzniku 54 g vody. Kolik kyslíku bylo použito?
"48 g" Ukážu vám dva přístupy k řešení tohoto problému, jeden opravdu krátký a jeden poměrně dlouhý. barva (bílá) (.) SHORT VERSION Problém říká, že "6 g" plynného vodíku, "H" _2, reaguje s neznámou hmotností kyslíkového plynu, "O" _2, za vzniku "54 g" vody. Jak víte, zákon zachování hmoty vám říká, že v chemické reakci musí být celková hmotnost reaktantů rovna celkové hmotnosti produktů. Ve vašem případě to může b&#