Nejdříve musíte znát základy
Nejzákladnější vysvětlení (které byste slyšeli v chemii 101) je, že alkyny jsou více redukované (méně nasycené) než alkány (a alkeny také), takže existuje větší potenciál pro hydrogenaci (přidání vodíku) a více potenciální energie. z takové reakce. Čím více dluhopisů vzniklo, tím více energie bylo uvolněno. To je důvod, proč tuky obsahují více energie než sacharidy … obě tyto molekuly mají alkanové páteře, ale základní myšlenka je stejná, protože tuky jsou méně oxidované, a proto vyšší v potenciální energii.
Není to otázka více dluhopisů, ale typu dluhopisů. Alkány jsou tvořeny prostřednictvím sigma vazby. Alkyny vykazují dvě pi vazby, které jsou extrémně bohaté na elektrony. Když máte velkou koncentraci elektronů, bude to chtít vyrovnat náboj, takže je extrémně nukleofilní. Pi vazby jsou mnohem slabší než sigma vazby, a proto jsou snadno zlomitelné.
Zdroje mé učebnice
Proč jsou alkény a alkyny nazývány nenasycenými sloučeninami?
Alkeny a alkyny se nazývají nenasycené sloučeniny, protože atomy uhlíku, které obsahují, jsou vázány na méně atomů vodíku, než mohou být schopny zadržet. Alkeny a alkyny se nazývají nenasycené sloučeniny, protože atomy uhlíku nemají tolik atomů vodíku, kolik by mohl. Nasycená sloučenina obsahuje řetězec atomů uhlíku spojených jednoduchými vazbami, přičemž atomy vodíku vyplňují všechny ostatní vazebné orbity atomů uhlíku. Příkladem je butan, CH2-CH2-CH2-CH3. Je nasycený, protože každ
Proč jsou alkyny méně reaktivní než alkény v elektrofilních adičních reakcích?
Uvažujme o srovnání dvou přechodových stavů (alkene vs. alkyne) typické elektrofilní adiční reakce. Když to uděláte, jedním ze způsobů, jak je katalyzovat, je kyselina, tak se podívejme na prvních pár kroků kyselinově katalyzované hydratace alkénu proti alkynu: (forma přechodného stavu z organické chemie, Paula Yurkanis Bruice ) Vidíte, že pro přechodný stav alkynu není vodík zcela vázán; je "komplexotvorný" s dvojnou vazbou, tvořící komplex bhffpi; "nečinnosti", dokud něco nerozbije i
Proč je methylbenzen reaktivnější než benzen?
Vzhledem k tomu, že Methylskupina má vliv na I +, má methylová skupina schopnost odpuzovat elektrony díky jeho vysokému + I účinku způsobenému hyperkonjugací. To je důvod, proč tlačí elektron směrem k benzenovému kruhu, takže benzenový kruh v molekule toluenu se aktivuje pro vyšší hustotu záporného náboje ve srovnání s jednoduchou molekulou benzenu. To činí molekulu toluenu náchylnou k elektrofilnímu napadení. To je důvod, proč toluen vykazuje více re-aktivity než benzen