Co je katalyzátor a jak se používají v chemickém průmyslu?

Odpovědět:

Katalyzátor je látka, která mění rychlost reakce a umožňuje dosažení rovnováhy. Obvykle tak činí snížením aktivační energie poskytnutím alternativní cesty reakce.

Vysvětlení:

Působení katalyzátoru je znázorněno na obrázku. Nemá (a nemůže) ovlivnit termodynamiku reakce (katalyzovaná i nekatalyzovaná reakce mají stejnou energetickou změnu). Zde však byla aktivační energie reakce redukována katalyzátorem, takže více molekul reaktantů má potřebnou aktivační energii pro reakci. Rychlost reakce se tak zvýší.

Katalyzátory jsou široce používány v průmyslu pro umožnění chemických transformací. Obecně je katalyzátor uložen na povrchu a reaktantní molekuly jsou čerpány přes povrch (to by byl příklad heterogenní katalýzy, protože katalyzátor a produkt / reaktanty jsou v různých fázích - povrchy drahých kovů jsou velmi často používány). Někdy je katalyzátor ve stejné fázi jako reaktanty. Tyto takzvané homogenní katalyzátory jsou tak aktivní, že mohou být zatíženy v takových nízkých koncentracích, že není nutné je z produktu regenerovat.

Heterogenní katalyzátory jsou průmyslově velmi běžné a katalyzují takové procesy, jako je výroba methanolu a amoniaku. Tvorba polymerů je také značně katalyzována.

Odpovědět:

Látka, která napomáhá reakci.

Vysvětlení:

Katalyzátory jsou běžné látky vyskytující se v chemii a biologii. Katalyzátorem může být mnoho látek. Katalyzátor je chemická látka nebo sloučenina, která snižuje aktivační energii reakce.

Všechny reakce, které probíhají, vyžadují určité množství energie, aby se "aktivovaly" nebo začaly. V lidském těle by mnoho reakcí nebylo možné bez katalyzátoru (ve formě enzymů), protože energetická náročnost by byla pro tělo velmi dobrá.

Při provádění reakce, jako je teplota reakční nádoby, může ovlivnit mnoho faktorů. Katalyzátor je však nejjednodušší způsob, jak iniciovat reakci na možné úrovni teploty a energie.

Je také nesmírně důležité poznamenat, že katalyzátor nelze po ukončení reakce spotřebovat. Katalyzátor může interagovat se sloučeninami v reakci, ale jakmile je reakce dokončena, katalyzátor musí být stále přítomen v celém svém rozsahu, jinak by změnil produkty reakce.

Odpovědět:

Katalyzátor je něco, co zvyšuje rychlost reakce, aniž by byl spotřebován v procesu.

Vysvětlení:

Abychom vysvětlili dále, katalyzátor nemůže měnit energii potřebnou k reakci, ale může poskytnout další „cestu“ ke stejným produktům, které vyžadují méně energie.

Katalyzátor může také poskytnout pouze inertní povrch, na kterém může reagovat - například železo v reakci za vzniku amoniaku.

úvěru na anor277 za objasnění něco, co jsem přehlédl