Otázka # 79098 + Příklad

Odpovědět:

Reaktivnější kovy ztrácejí elektrony snadněji a stávají se ionty v roztoku, zatímco méně reaktivní kovy přijímají elektrony snadněji ve své iontové formě a stávají se pevnými.

Vysvětlení:

Při přemísťovacích reakcích se jedná o pevný kov oxidované a ionty kovů v roztoku jsou snížena. Pokud jsou tyto dva termíny pro vás nové, oxidace je ztráty elektronů a redukce je zisk elektronů. Většina lidí si to s pomocí Oilrig pneumonic pamatuje. Oxidace je redukce ztrát je Gain-OILRIG

Například umístění # Zn # kov v # AgNO_3 # řešení, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# Zn # kovové výtlaky # Ag # ionty z roztoku. Co se vlastně děje, je přenos elektronů, kde # Zn # ztrácí elektron a # Ag # přijímá elektrony. # Zn # se tak říká oxidované a # Ag # se říká, že je snížena. To může být reprezentováno ve dvou polovičních rovnicích.

Oxidační poloviční rovnice: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Redukční poloviční rovnice: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag_ ((s)) #

Reaktivnější kovy jsou oxidovány snadněji než méně reaktivní kovy. Od té doby # Zn # je reaktivnější než # Ag #, to může ztratit jeho elektrony snadnější. V důsledku toho, když je umístěn v # AgNO_3 # má tendenci ztrácet své elektrony na # Ag # ionty, tváření # Zn # ionty a pevné látky # Ag #.