Co vysvětluje Le Chatelierův princip?

Odpovědět:

Jak systémy reagují na změny, které ovlivňují chemickou rovnováhu.

Vysvětlení:

V reverzibilních reakcích reakce neprobíhá do konce, ale spíše dosahuje bodu stability známého jako bodu chemické rovnováhy. V tomto okamžiku se koncentrace produktů a reaktantů nemění a jsou přítomny jak produkty, tak reaktanty.

Např. #CO_ (2 (g)) + H_2O ((l)) pravý trojúhelník H_2CO_ (3 (aq)) #

To říká Le Chatelierův princip pokud je tato reakce v rovnováze narušena, bude se znovu přizpůsobovat, aby se postavila proti změně.

Například:

Změna koncentrace

• Pokud je koncentrace reaktanty se zvyšují, rovnováha se posune doprava a zvýhodní reakce vpřed, přeměnou více reaktantů na produkty, aby se zabránilo změně
• Pokud je koncentrace produktů, rovnováha se posune doleva a zvýhodní reverzní reakce, přeměnou více produktů na reaktanty, aby se zabránilo změně

Další změny zahrnují teplotu a tlak.

Odpovědět:

# "Le Chatelierův princip" # vysvětluje chování chemických systémů v rovnováze.

Vysvětlení:

# "Le Chatelierův princip" # vysvětluje, že když je systém v rovnováze vystaven vnějšímu rušení nebo stresu, rovnováha se bude pohybovat tak, aby vyrovnala vnější poruchu. Všimněte si to # "offset"! = "counteract" #.

Mělo by existovat několik příkladů takových změn rovnováhy na těchto deskách. Potíž je v nalezení toho, co potřebujete. Můžu vám dát jeden dobře prostudovaný příklad:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57,2 * kJ * mol ^ -1 #

Oxid dusnatý je červenohnědý plyn; vzhledem k tomu, že oxid dusičitý je bezbarvý. Změna barvy je důležitá, protože to znamená, že máme makroskopický pozorovatelný studovat, jak se rovnováha vyvíjí. Můžeme vzít uzavřenou zkumavku dané reakce v rovnováze a vystavit ji namáhání: tj. Zahřívání nebo chlazení umístěním žárovky do horké vodní lázně nebo ledové lázně.

Po zahřátí se rovnováha pohybuje doleva, tj. Směrem k reaktantům, což dokazuje prohloubení barvy. Při ochlazování se pohybuje doprava, tj. Barva se rozptyluje.

A pokud tuto exotermní reakci píšeme takto:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, Můžeme racionalizovat chování rovnováhy na základě Le Chatelierova principu. To je přídavek tepla, který posouvá rovnováhu na stranu reaktantu; zatímco chlazení reakce posouvá rovnováhu na pravou stranu. Le Chatelierův princip lze také ilustrovat s ohledem na změny koncentrace.

Pokud jde o dimerizační reakci, můžete uvést jednoduchý důvod, proč by reakce FORWARD měla být exotermická?