Odpovědět:
Podle této reference Carbon-14 se jeden z neutronů rozpadá na proton. Prvek se stává stabilním izotopem dusíku-14
Vysvětlení:
Odkaz dává rovnici rozpadu:
Atomová hmotnost je stále 14, ale neutron se stal protonem vyzařováním elektronu a elektronu antineutrino.
Doufám, že to pomůže!
Při spalování 3,0 g uhlíku v 8,0 g kyslíku se připraví 11,0 g oxidu uhličitého. jaká bude hmotnost oxidu uhličitého, když se spálí 3,0 g uhlíku v 50,0 g kyslíku? Který zákon chemické kombinace bude řídit odpověď?
Znovu se vyrobí 11,0 g oxidu uhličitého. Když se 3,0 g hmotnosti uhlíku spaluje v 8,0 g hmotnosti dioxygenu, uhlík a kyslík jsou stechiometricky ekvivalentní. Reakce spalování samozřejmě probíhá podle následující reakce: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Když se spálí 3,0 g hmotnosti uhlíku v 50,0 g hmotnosti dioxygenu, je přítomen kyslík. ve stechiometrickém přebytku. Přebytek dioxidu je 42,0 g. Zákon zachování hmoty, „odpadky v odpadech“, platí pro oba příklady. Většinu času, v uhlí-vypaloval gener
Našli jste zkamenělou stehenní kost nějakého neznámého savce. Na základě velikosti kosti zjistíte, že by měla obsahovat asi 100 g uhlíku-14, když bylo zvíře naživu. Kost nyní obsahuje 12,5 g uhlíku-14. Jak stará je kost?
"17,190 let" Jaderný poločas je jednoduše mírou toho, kolik času musí projít, aby vzorek radioaktivní látky poklesl na polovinu své původní hodnoty. Jednoduše řečeno, v jednom jaderném poločasu polovina atomů v počátečním vzorku podléhá radioaktivnímu rozpadu a druhá polovina ne. Vzhledem k tomu, že problém neposkytuje jaderný poločas uhlíku-14, budete muset udělat rychlé vyhledávání. Zjistíte, že je uveden jako t_ "1/2" = "5730 let" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Takže, c
Po spalování 6,08 g směsi křemíku a uhlíku bylo získáno 8,4 g pevného produktu. Plynný produkt se nechá projít 100 ml 15% roztokem NaOH (hustota = 1,1 g / cm3). Jaké bylo složení křemíku a uhlíku v gramech?
Reakce přebytečného kyslíku s CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reakce přebytečného kyslíku se Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Pevným produktem hoření směsi je SiO_2. Atomové hmotnosti jsou Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Molární hmotnost SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Z rovnice (2) vidíme 60g SiO_2 (s) se získá z 28g Si (s) So 8.4gSiO_2 (s) se získá z (28xx8.4) / 60g Si (s ) = 3,92 g Tak složení ve směsi barva (červená) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,16 g ")