Odpovědět:
Kontinuum je druh opaku kvantované hodnoty. Dovolené energie pro elektrony vázané v atomu vykazují diskrétní kvantové hladiny. Kontinuum je případ, kdy existuje kontinuální pásmo jakékoliv úrovně energie.
Vysvětlení:
Jako součást Kodaňové interpretace kvantové mechaniky, Niels Bohr navrhl princip korespondence, který říká, že všechny systémy, které jsou popsány kvantovou mechanikou, musí reprodukovat klasickou mechaniku v limitu velmi velkých kvantových čísel.
To znamená, že pro velmi velké orbity a velmi vysoké energie musí kvantové výpočty souhlasit s klasickými výpočty.
Zatímco energetické hladiny elektronů v atomech jsou diskrétní a dobře oddělené. Jak se však zvyšují hladiny energie, oddělení mezi nimi se zmenšuje a zmenšuje a na „velmi vysokých“ úrovních ustupuje do souvislého rozsahu všech povolených energií, což je v souladu s klasickým (nekvantovým) zpracováním.
Když se energie přenáší z jedné trofické úrovně na druhou, přibližně 90% energie se ztrácí. Pokud rostliny produkují 1 000 kcal energie, kolik energie je předáno další trofické úrovni?
100 kcal energie je předáno další trofické úrovni. Můžete o tom přemýšlet dvěma způsoby: 1. Kolik energie se ztratí 90% energie je ztraceno z jedné trofické úrovně do druhé. .90 (1000 kcal) = 900 kcal ztracených. Odečtěte 900 od 1000 a získáte 100 kcal energie. 2. Kolik energie zůstává 10% energie z jedné trofické úrovně do druhé. .10 (1000 kcal) = 100 kcal zbývající, což je vaše odpověď.
Proč se hladiny energie sbližují s kontinuem a co je kontinuem?
Kontinuum je prostě skupina úrovní energie, jejichž energetické mezery jsou zanedbatelně malé, a je dosaženo, když kinetická energie elektronů překročí potenciální energii, která by je zachytila. Úrovně energie mohou pouze konvergovat k kontinuu, když potenciální energie, která zachytí elektron, je konečná, nebo když se zužuje. Když je nekonečný, nemůže se objevit žádné kontinuum. ODMÍTNUTÍ: TOTO JE REFERENCE ODPOVĚĎ! Níže jsou uvedeny příklady potenciálních energetických vrtů, které se běžně vy
Bude muset elektron absorbovat nebo uvolňovat energii, aby skočil z druhé úrovně energie na třetí úroveň energie podle Nielse Bohr?
Podle Bohr je energetická hladina nejblíže jádru, n = 1, nejnižším energetickým nábojem. Postupné skořápky jsou vyšší v energii. Váš elektron by musel získat energii, aby byl povýšen z n = 2 na n = 3 shell. Ve skutečnosti definujeme energii nekonečně daleko od jádra jako nulu a skutečná energie všech úrovní energie je negativní. N = 1 (nejvnitřnější) skořepina má nejnegativnější energii a energie se zvětšují (méně negativní), jak se dostáváme dále od jádra. Stejně tak pohyb elektronu z n =