Odpovědět:
Vysvětlení:
Symbol procenta procenta je trochu jako jednotka měření, ale hodnota, která stojí za to
Tak
To platí, pokud si myslíte, že se jedná o násobnou akci jako 'of'.
Jako ve 2 jablkách
Takže máme: 28%
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
To je stejné jako
Rozdělte 25 na horní i dolní část
Ne, že
Jaké jsou způsoby, jakými jsou lidé zapojeni jak do problému, tak do možných řešení biologické rozmanitosti?
Lidé mohou být jak kritiky, tak dobrodinci biologické rozmanitosti. Lidé jsou nejčastěji uváděni jako příčina snižování biodiverzity prostřednictvím nadměrného využívání zdrojů. Mohou to být také síly pro zlepšení biodiverzity prostřednictvím úsilí o ochranu, šlechtitelských programů a lepšího využívání zdrojů. Trvalým problémem je samozřejmě pokračující růst lidského obyvatelstva. Nemůžeme být ještě limitem (nebo možná jsme?), Ale v bodě SOME by mělo být zřejm
Periodické tabulky trendů Jaký je trend v iontovém poloměru napříč periodou? Dole skupina? Jaký je trend v elektronegativitě v určitém období? Dole skupina? Jaký je výklad tohoto trendu, s využitím znalosti atomové struktury?
Iontové poloměry se v průběhu období snižují. Iontové poloměry zvyšují skupinu. Elektronegativita se v průběhu období zvyšuje. Elektronegativita snižuje skupinu. 1. Iontové poloměry se v průběhu období snižují. Toto je kvůli skutečnosti, že kationty kovu ztratí elektrony, působit celkový poloměr iontu ke snížení. Kationty nekovů získávají elektrony, což způsobuje, že celkový poloměr iontu klesá, ale to se děje v opačném směru (srovnejte fluor s kyslíkem a dusíkem, který získává nejvíce elektronů
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou