Nádoba s objemem 5 litrů obsahuje 9 mol a 12 mol plynů A a B. Každá ze tří molekul plynu B se váže na dvě molekuly plynu A a reakce mění teplotu z 320 ° K na 210 ° C. Jak moc se tlak mění?

Odpovědět:

Tlak uvnitř nádoby klesá o

#Delta P = 9.43 * 10 ^ 6barevný (bílý) (l) "Pa" #

Vysvětlení:

Počet molů plynných částic před reakcí:

# n_1 = 9 + 12 = 21 barev (bílá) (l) "mol" #

Plyn A je nadměrný.

Trvá to # 9 * 3/2 = 13,5barevný (bílý) (l) "mol"> 12 barev (bílý) (l) "mol" # plynu B ke spotřebování veškerého plynu A a # 12 * 2/3 = 8 barva (bílá) (l) "mol" <9 barva (bílá) (l) "mol" # naopak.

# 9-8 = 1color (bílá) (l) "mol" # plynu A by bylo nadměrné.

Za předpokladu že každé dvě molekuly A a tři molekuly B se spojí, aby poskytly jedinou molekulu plynného produktu, počet mol plynných částic přítomných v nádobě po reakci by se rovnal

#color (darkblue) (n_2) = 12 * barva (darkblue) (1) / 3 + 1 = barva (darkblue) (5) barva (bílá) (l) "mol" #

Objem nádoby v příslušné jednotce SI by byl

# V = 5 barev (bílá) (l) "dm" ^ 3 = 5 * 10 ^ (- 3) barva (bílá) (l) m ^ 3 #

Teplota klesá z # T_1 = 320 barev (bílá) (l) "K" # na # T_2 = 210 barev (bílá) (l) "K" # během reakce. Použijte zákon o ideálním plynu

# R = 8.314barva (bílá) (l) "m" ^ 3 * "Pa" * "mol" ^ (- 1) * "K" ^ (- 1) #

dává

# P_1 = (n_1 * R * T_1) / (V) = 1,12 * 10 ^ 7 barva (bílá) (l) "Pa" #

#color (darkblue) (P_2) = (barva (darkblue) (n_2) * R * T_1) / (V) = barva (darkblue) (1.75 * 10 ^ 6) barva (bílá) (l) "Pa" #

#color (darkblue) (Delta P) = barva (darkblue) (P_2) -P_1 = barva (darkblue) (- 9.43 * 10 ^ 6) barva (bílá) (l) "Pa" #

Tudíž pokles tlaku podle #color (darkblue) (9.43 * 10 ^ 6) barva (bílá) (l) "Pa" #.

Všimněte si, že údaje v tmavě modré barvě jsou závislé na předpokladu, že každé dva moly plynu A a tři moly plynu B se spojí do formy. jeden mol produktu, který je také plyn. Podívejte se, jestli můžete najít správné #Delta P # na základě dalších informací uvedených v otázce.

Odkaz

1 Zákon o ideálním plynu,

Vzorek plynu o koncentraci 0,176 mol je obsažen v baňce s objemem 8,0 litrů při teplotě místnosti a tlaku. Jaká je hustota plynu v gramech / litr za těchto podmínek?

Rho = 1.84gcolor (bílá) (l) L ^ -1 Nejprve musíme najít hmotnost "Kr" pomocí rovnice: m / M_r = n, kde: m = hmotnost (g) M_r = molární hmotnost ( gcolor (bílý) (l) mol ^ -1) n = počet molů (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488 g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~ ~ 1,84gcolor (bílá) (l) L ^ -1

Kontejner má objem 19 litrů a obsahuje 6 mol plynu. Pokud je nádoba stlačena tak, že její nový objem je 5 l, kolik molů plynu musí být uvolněno z nádoby, aby byla udržena konstantní teplota a tlak?

22.8 mol Použijme Avogadroův zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 představuje počáteční podmínky a číslo 2 představuje konečné podmínky. • Identifikujte své známé a neznámé proměnné: color (pink) ("Známé:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol color (green) ("Neznámé:" n_2 • Změnit uspořádání rovnice pro konečný počet molů) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Připojte zadané hodnoty, abyste získali konečný počet krtků: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 zrušit "L") = 22,8 mol

Nádoba má objem 5 litrů a obsahuje 1 mol plynu. Pokud je nádoba roztažena tak, že její nový objem je 12 L, kolik molů plynu musí být vstřikováno do nádoby pro udržení konstantní teploty a tlaku?

2.4 mol Použijme Avogadroův zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 představuje počáteční podmínky a číslo 2 představuje konečné podmínky. • Identifikujte své známé a neznámé proměnné: color (pink) ("Známé:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol color (green) ("Neznámé:" n_2 • Změnit uspořádání rovnice pro konečné číslo moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Připojte zadané hodnoty, abyste získali konečný počet krtků: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 t