Odpovědět:
Limit neexistuje.
Vysvětlení:
Limit obvykle neexistuje, protože pravý a levý limit nesouhlasí:
#lim_ (x-> 0 ^ +) 1 / x = + oo #
#lim_ (x-> 0 ^ -) 1 / x = -oo #
graf {1 / x -10, 10, -5, 5}
… a netradičně?
Výše uvedený popis je pravděpodobně vhodný pro běžné použití, kdy přidáme dva objekty
Real projektivní linie
Pokud to vezmeme v úvahu
S ohledem na
V debatním týmu je 30 studentů a v matematickém týmu 20 studentů. Deset studentů je jak v matematickém týmu, tak v debatním týmu. Jaký je celkový počet studentů v jednom týmu?
40 studentů Celkem se rovná 50, což jsou dva týmy, které se sčítají o 10, což je počet studentů v jednom týmu.
Můžete najít limit sekvence nebo určit, že limit neexistuje pro posloupnost {n ^ 4 / (n ^ 5 + 1)}?
Sekvence má stejné chování jako n ^ 4 / n ^ 5 = 1 / n, když n je velké Měli byste manipulovat s výrazem jen trochu, aby se toto prohlášení stalo jasným. Rozdělte všechny výrazy pomocí n ^ 5. n ^ 4 / (n ^ 5 + 1) = (n ^ 4 / n ^ 5) / ((n ^ 5 + 1) / n ^ 5) = (1 / n) / (1 + 1 / n ^ 5 ). Všechny tyto limity existují, když n-> oo, takže máme: lim_ (n-> oo) n ^ 4 / (n ^ 5 + 1) = (n ^ 4 / n ^ 5) / ((n ^ 5 + 1 ) / n ^ 5) = (1 / n) / (1 + 1 / n ^ 5) = 0 / (1 + 0) = 0, takže sekvence má tendenci 0
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou