Jaký je příklad problému praxe v oblasti ideálního plynu?

Zákonem o ideálních plynech je srovnání tlaku, objemu a teploty plynu na základě množství buď molární hodnotou nebo hustotou.

Pro zákon o ideálních plynech existují dva základní vzorce

#PV = nRT # a #PM = dRT #

P = tlak v atmosférech

V = objem v litrech

n = Moly přítomného plynu

R = Konstanta práva ideálního plynu # 0,0821 (atmL) / (molK) #

T = teplota v Kelvinech

M = molární hmotnost plynu v # (gramy) / (mol) #

d = Hustota plynu v # g / L #

Pokud bychom dostali 2,5 mol # H_2 # plyn při 30 ° C v nádobě o obsahu 5,0 litru, mohli bychom použít zákon o ideálních plynech k nalezení tlaku.

P = ??? bankomat

V = 5,0 1

n = 2,5 mol

R = # 0,0821 (atmL) / (molK) #

T = 30 C + 273 = 303 K

#PV = nRT # lze přeskupit algebraicky #P = (nRT) / v #

#P = ((2,5 mol) (0,0821 (atm) / (molK)) (303K) / (5,0 L) #

#P = 12,4 atm #

MÁM TĚM TĚM POTŘEBA.

SMARTERTEACHER