Odpovědět:
Vysvětlení:
Procento je v podstatě zlomek, ale ten, kde je jmenovatel (dolní číslo) stanoven na 100.
Nechť je neznámá hodnota
Vztah mezi danými čísly a procentem je tedy:
Vynásobte obě strany číslem 100
Ale
Odpovědět:
Vysvětlení:
Aby bylo možné zjistit, jaká procenta, je třeba rozdělit „část“ „celým“.
Od "celku", nebo
Odtud je třeba zjednodušit:
Pak se násobí
Odpověď je
(Vzhledem k tomu, že jedno procento se rovná jedné setině, desetinné, jako je např
Procento by však mělo být vždy vyjádřeno znakem procenta. Desetinné číslo je proto násobeno
Odpovědět:
Vysvětlení:
Tato otázka je o něco snazší pochopit, pokud je požádána opačně:
Jaké je procento
To označuje 'část' 'celku', což znamená, že ji můžeme napsat jako zlomek.
Je to podobné jako výsledek testu
Najít zlomek jako procento
Počet obyvatel města A se zvyšuje z 1 346 na 1 500. Ve stejném období se počet obyvatel města B zvyšuje z 1 546 na 1 800 obyvatel. Jaké je procento zvýšení počtu obyvatel města A a města B? Které město mělo větší procento růstu?
Město A mělo procentní nárůst o 11,4% (1.d.p) a město B mělo procentní nárůst o 16,4%. Město B mělo největší procentní nárůst, protože 16,429495472%> 11,441307578%. Za prvé, pojďme se ponořit do toho, co vlastně je. Procento je specifická částka na sto (cent). Dále vám ukážu, jak vypočítat procentuální nárůst. Nejdříve musíme vypočítat rozdíl mezi novým číslem a původním číslem. Důvodem, proč je porovnáváme, je to, že jsme zjistili, jak moc se hodnota změnila. Zvýšení = Nov
Která je stabilnější karbonatace? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" nebo ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 A proč?
Stabilnější karbokace je ("CH" _3) _2 stackrelcolor (modrá) ("+") ("C") "- CH" _3. > Rozdíl je ve skupinách "F" a "CH" _3. "F" je skupina odebírající elektrony a "CH" _3 je elektronová dárcovská skupina. Darování elektronů karbokaci snižuje jeho náboj a činí jej stabilnějším. Cation Druhá karbokace je stabilnější.
Jak byste vyvažovali následující rovnici: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?
Standardní metodou pro redoxní reakce je: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NE" _2 + 2 "H" _2 "O" Použijte standardní metodu pro redox reakce. Oxidace: Síra přechází z 0 oxidačního stavu v prvku na +6 v kyselině sírové, takže vydává šest (molů) elektronů na (mol) atomů: "S" ^ 0 t } + 6e ^ - Redukce: Dusík přechází z oxidačního stavu +5 v kyselině dusičné na +4 v oxidu dusičitém, takže zabírá jeden (mol) elektronu (y) na (mol) atomů: "N&quo