Odpovědět:
Vysvětlení:
Existují různé způsoby, jak toho dosáhnout.
Tato rovnice je ve standardním tvaru, takže můžete použít vzorec
Nebo pro úsporu času můžete najít souřadnici (x) pro vrchol s
Rovněž můžete rovnici převést do tvaru vertexu:
K tomu začněte tak, že umístíte závorky. To je snadné, protože
Nyní se musíme změnit
K tomu můžeme použít kvadratickou větu:
Řekněme
Vypadá to, co potřebujeme, ale stále jsme daleko, jak jen máme
Podíváme-li se na to
Když se podíváme na pravou stranu, můžeme vidět, že je téměř
To znamená:
Dalším způsobem, jak to udělat, by bylo provést kvalifikovaný odhad a použít kvadratické věty, aby se zjistilo, zda je správné.
Nyní se vraťte k našemu původnímu vzorci a nahraďte
Dostaneme:
To je podobné tvaru vertexu:
Kde
Když kvadratická rovnice je ve formě vrcholu, vrchol je prostě bod
Vrchol je proto
Průměrný počet volných hodů provedených během basketbalového zápasu se mění přímo s počtem hodin praxe během týdne. Když hráč praktikuje 6 hodin týdně, má průměrně 9 volných hodů. Jak napíšete rovnici týkající se hodin?
F = 1,5h> "nechť f představují volné hody a h hodin praktikované" "prohlášení je" fproph "pro převod na rovnici násobenou k konstantou" "variace" f = kh "pro nalezení k použijte danou podmínku" h = 6 "a" f = 9 f = khrArrk = f / h = 9/6 = 3/2 = 1,5 "rovnice je" barva (červená) (bar (ul (| barva (bílá) (2/2) barva (černá) (f = 1,5 h) barva (bílá) (2/2) |)))
V debatním týmu je 30 studentů a v matematickém týmu 20 studentů. Deset studentů je jak v matematickém týmu, tak v debatním týmu. Jaký je celkový počet studentů v jednom týmu?
40 studentů Celkem se rovná 50, což jsou dva týmy, které se sčítají o 10, což je počet studentů v jednom týmu.
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou