Odpovědět:
Vysvětlení:
Za předpokladu, že nemáte kalkulačku na ruce …
Neexistují žádné zvláštní zkratky, které bych si mohl představit
Nejdříve si to všimněte
Abychom se vyhnuli nepořádkům s desetinnými místy, vynásobme celá čísla:
#120987 * 2345#
Bude užitečné mít tabulku násobků
# 1color (bílá) (000) 120987 #
# 2color (bílá) (000) 241974 #
# 3color (bílá) (000) 362961 #
# 4color (bílá) (000) 483948 #
# 5color (bílá) (000) 604935 #
Pak musíme jen sčítat:
#color (bílá) (0) 241974color (bílá) (00000) (2 xx 120987 xx 1000) #
#color (bílá) (00) 362961color (bílá) (0000) (3 x 120987 xx 100) #
#color (bílá) (000) 483948color (bílá) (000) (4 xx 120987 xx 10) #
#underline (barva (bílá) (0000) 604935) barva (bílá) (00) (5 xx 120987 xx 1) #
#color (bílá) (0) 283714515 #
Vraťte desetinnou tečku zpět, abyste získali:
#2.83714515#
Jaký je produkt produktu 3a (8a-6b)?
24a ^ 2 - 18ab Abychom to zjednodušili, musíme použít Distribuční vlastnost násobení. V zásadě potřebujeme vynásobit vnější termín pomocí jednotlivých termínů v závorkách, pak zkombinovat produkty: 3a * 8a = 3 * a * 8 * a = 3 * 8 * a * a = 24a ^ 2 3a * -6b = 3 * a * -6 * b = 3-6 * a * b = -18ab
Jaký je konečný produkt mitózy jako konečný produkt binárního štěpení?
V obou případech se vytvoří dvě (téměř) identické buňky. Binární štěpení a mitóza jsou formou asexuální reprodukce buněk. Binární štěpení je metoda prokaryotes (jediné celledové organismy) používat k násobení. Mitóza je duplikace genetického materiálu (jaderné dělení, následované buněčným dělením. V obou případech je DNA jedné buňky nejprve duplikována a poté rozdělena do dvou geneticky identických „dceřiných“ buněk. Konečný produkt obou procesů je odlišn&
Po spalování 6,08 g směsi křemíku a uhlíku bylo získáno 8,4 g pevného produktu. Plynný produkt se nechá projít 100 ml 15% roztokem NaOH (hustota = 1,1 g / cm3). Jaké bylo složení křemíku a uhlíku v gramech?
Reakce přebytečného kyslíku s CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reakce přebytečného kyslíku se Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Pevným produktem hoření směsi je SiO_2. Atomové hmotnosti jsou Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Molární hmotnost SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Z rovnice (2) vidíme 60g SiO_2 (s) se získá z 28g Si (s) So 8.4gSiO_2 (s) se získá z (28xx8.4) / 60g Si (s ) = 3,92 g Tak složení ve směsi barva (červená) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,16 g ")