Objem V dané hmotnosti plynu se mění přímo jako teplota T a nepřímo jako tlak P.? Pokud V = 200 cm ^ 3, T = 40 stupňů a P = 10 kg / cm ^ 2, jak zjistíte objem, když T = 30 stupňů, P = 5 kg / cm ^ 2?

Odpovědět:

Objem plynu je # 300 cm ^ 3 #

Vysvětlení:

# V prop T, V prop 1 / P #. Společně #V prop T / P nebo V = k * T / P #, k je

proporcionality. # V = 200, T = 40, P = 10 #

# V = k * T / P nebo k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 nebo k = 50 #

# T = 30, P = 5, V =?

# P, V, T # rovnice je # V = k * T / P nebo V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 #

Objem plynu je # 300 cm ^ 3 # Ans

Objem uzavřeného plynu (při konstantním tlaku) se mění přímo jako absolutní teplota. Pokud je tlak 3,46-L vzorku neonového plynu při 302 ° K 0,926 atm, jaký by byl objem při teplotě 338 ° K, pokud se tlak nezmění?

3.87L Zajímavý praktický (a velmi běžný) chemický problém pro algebraický příklad! Toto neposkytuje skutečnou rovnici Zákona ideálního plynu, ale ukazuje, jak je jeho část (Charlesův zákon) odvozena z experimentálních dat. Algebraicky se říká, že rychlost (sklon čáry) je konstantní s ohledem na absolutní teplotu (nezávislá proměnná, obvykle osa x) a objem (závislá proměnná nebo osa y). Stanovení konstantního tlaku je nezbytné pro správnost, protože je zapojeno i do plynov

Objem V plynu se mění nepřímo, když je vyvíjen tlak P. Pokud V = 4 litry, když P = 3 atmosféry, jak zjistíte V, když P = 7 atmosfér?

V = 12/7 "litrů" "vztah je" Vprop1 / P "převést na rovnici násobit k konstanta" "variace" rArrV = k / P "najít k použít danou podmínku" V = 4 " když "P = 3 V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12", rovnice je "barva (červená) (bar (ul (| barva (bílá) (2/2) barva (černá) (V = 12 / P ) barva (bílá) (2/2) |)) "když" P = 7 rArrV = 12/7 "litrů"

Kontejner má objem 21 litrů a drží 27 mol plynu. Pokud je nádoba stlačena tak, že její nový objem je 18 l, kolik molů plynu musí být uvolněno z nádoby, aby byla udržena konstantní teplota a tlak?

24.1 mol Použijme Avogadroův zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 představuje počáteční podmínky a číslo 2 představuje konečné podmínky. • Identifikujte své známé a neznámé proměnné: color (brown) ("Známé:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol color (blue) ("Neznámé:" n_2 • Změnit uspořádání rovnice pro konečný počet molů) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Připojte zadané hodnoty, abyste získali konečný počet krtků: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 zrušit "L") = 24,1 mol