Odpovědět:
Vysvětlení:
Nejdříve to napíšeme takto:
Navíc získáte:
Použitím
Pak použijte
Nyní používejte
Nechal jsem tohle, abychom na něm mohli pracovat zvlášť.
My máme
Tato otázka je pro mého jedenáctiletého uživatele používajícího zlomky na odpověď ...... potřebuje zjistit, co 1/3 z 33 3/4 ..... nechci odpověď ..... jak nastavit problém, abych jí mohl pomoci .... jak rozdělujete zlomky?
11 1/4 Zde nedělíte zlomky. Ty je znásobuješ. Exprese je 1/3 * 33 3/4. To by odpovídalo 11 1/4. Jedním ze způsobů, jak to vyřešit, by bylo převést 33 3/4 na nesprávný zlomek. 1 / zrušit3 * zrušit135 / 4 = 45/4 = 11 1/4.
Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?
Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá
Směs dvou plynů má celkový tlak 6,7 atm. Pokud má jeden plyn parciální tlak 4,1 atm, jaký je parciální tlak druhého plynu?
Parciální tlak druhého plynu je barevný (hnědý) (2,6 atm. Než začneme, dovolte mi představit Daltonův zákon rovnice parciálních tlaků: kde P_T je celkový tlak všech plynů ve směsi a P_1, P_2, atd. Jsou parciální tlaky každého plynu Na základě toho, co jste mi dali, známe celkový tlak, P_T a jeden z dílčích tlaků (řeknu jen P_1), chceme najít P_2, takže vše, co musíme udělat je přeuspořádán na rovnici pro získání hodnoty druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Proto P_2 = 2,6 atm