Proč je zákon o ideálním plynu užitečný? + Příklad

Zákon o ideálních plynech je jednoduchá stavová rovnice, kterou velmi úzce sleduje většina plynů, zejména při vysokých teplotách a nízkých tlacích.

• #PV = nRT #

Tato jednoduchá rovnice se týká tlaku # P #, objem #PROTI#a teplota, # T # pro pevný počet krtků # n #, téměř jakéhokoli plynu. Znát dvě ze tří hlavních proměnných (# P, V, T #) vám umožňuje vypočítat třetí přeuspořádáním výše uvedené rovnice pro vyřešení požadované proměnné.

Pro konzistenci je vždy dobré použít jednotky SI s touto rovnicí, kde plynová konstanta # R # rovná se # 8.314 J / (mol-K) #. Zde je příklad:

Jaká je teplota # 3,3 mol # plynu helia omezeného na a # 1,8 m ^ 3 # nádoba při tlaku 5 MPa; t # 6500 Pa #?

• #T = (PV) / (nR) = (6500x1,8) / (3,3x8,314) = 426 K #

Pro vysoce přesné práce byly vyvinuty komplikovanější stavové rovnice pro konkrétní plyny, zejména pro práci při vysokých tlacích, ale zákon o ideálních plynech poskytuje snadný způsob, jak ve většině případů provést dobrý odhad všech plynů s relativně malými chybami.