Odpovědět:
Vysvětlení:
Metoda
Bar přes posledních 7 znamená, že se opakuje navždy.
'~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Existuje trik, který můžete použít pro opakování desetinných míst
Převedete je na zlomky. Někdy je třeba násobit jinou hodnotou:
Nechat
Tak
Tak
Počet obyvatel města A se zvyšuje z 1 346 na 1 500. Ve stejném období se počet obyvatel města B zvyšuje z 1 546 na 1 800 obyvatel. Jaké je procento zvýšení počtu obyvatel města A a města B? Které město mělo větší procento růstu?
Město A mělo procentní nárůst o 11,4% (1.d.p) a město B mělo procentní nárůst o 16,4%. Město B mělo největší procentní nárůst, protože 16,429495472%> 11,441307578%. Za prvé, pojďme se ponořit do toho, co vlastně je. Procento je specifická částka na sto (cent). Dále vám ukážu, jak vypočítat procentuální nárůst. Nejdříve musíme vypočítat rozdíl mezi novým číslem a původním číslem. Důvodem, proč je porovnáváme, je to, že jsme zjistili, jak moc se hodnota změnila. Zvýšení = Nov
V letošním roce 75% absolventské třídy Harriet Tubman High School absolvovalo alespoň 8 matematických kurzů. Ze zbývajících členů třídy 60% absolvovalo 6 nebo 7 matematických kurzů. Jaké procento absolventské třídy trvalo méně než 6 matematických kurzů?
Viz níže uvedený postup řešení: Řekněme, že absolventská třída střední školy je studentem. "Procenta" nebo "%" znamená "mimo 100" nebo "na 100", proto 75% může být zapsáno jako 75/100 = (25 xx 3) / (25 xx 4) = 3/4. Potom je počet studentů, kteří absolvovali alespoň 8 matematických tříd: 3/4 xx s = 3 / 4s = 0,75s Proto studenti, kteří měli méně než 8 matematických tříd, jsou: s - 0,75s = 1s - 0,75s = ( 1 - 0,75) s = 0,25s 60% z nich absolvovalo 6 nebo 7 matematických tříd nebo: 60/100 xx 0,25s =
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou